分析 (1)依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶,依据m=CVM计算需要溶质的质量;
(2)容量瓶带有活塞,使用过程 中需要上下颠倒,为防止漏液,使用前应检查是否漏水;
(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,据此排序;
(4)依据溶解、移液过程中玻璃棒作用解答;
(5)凡是不当操作导致实验失败且无法补救的需要重新配制.
解答 解:(1)配制480mL0.5mol•L-1的硫酸铜溶液,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,需要溶质CuSO4•5H2O的质量为:0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g;
故答案为:62.5;
(2)容量瓶带有活塞,使用过程 中需要上下颠倒,为防止漏液,使用前应检查是否漏水;
故答案为:检查是否漏水;
(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,所以正确的顺序为:①③④②⑤;
故答案为:①③④②⑤;
(4)溶解时为加快固体溶解速率,应用玻璃棒搅拌;移液时为防止液体洒出,应用玻璃棒引流;
故答案为:搅拌;引流;
(5)上述操作⑤中,如果不小心加水超过刻度线,导致实验失败且无法补救,必须重新配制;
故答案为:重新配制.
点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制过程、物质的量浓度有关计算和误差分析等,明确配制原理是解题关键,注意误差分析的方法,注意容量瓶规格选择及使用方法.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
编号 | 催化剂 | 是否添加CaO | 还原产物 |
1 | Fe3O4 | 添加 | 有Fe |
2 | Fe3O4 | 不添加 | 无Fe |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,转移的电子数应小于0.1NA | |
B. | 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO2,共转移2NA个电子 | |
C. | 2.1gDTO中所含中子数为NA | |
D. | 常温常压下,28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1L水中含有1molH2SO4 | |
B. | 1L溶液中含有1molH+ | |
C. | 将98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液 | |
D. | 1L硫酸溶液中含有96gSO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学键存在于原子之间,也存在于分子之间 | |
B. | 离子键是阴、阳离子之间的吸引力 | |
C. | 离子化合物可以含共价键 | |
D. | 分子间作用力越大,分子越稳定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
反应时间/min | n[CO(g)]mol | n[H2O(g)]mol |
0 | 1.8 | 0.9 |
t1 | 1.2 | |
t2 | 0.3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向AgNO3溶液中加入Cu粉:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag | |
B. | 向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | |
C. | 饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+ | |
D. | CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
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