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    在10 mL　0.01 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL　0.05 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下，生成二氧化碳的体积为

    [　　]

    A．

    1.344 mL

    B．

    2.240 mL

    C．

    0.672 mL

    D．

    0 mL

    答案：D
    解析：

    向碳酸钠溶液中滴加盐酸和向盐酸中滴加碳酸钠溶液，进行计算的计量数是不同的．向盐酸中滴加碳酸钠溶液时，发生的反应为：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O，向碳酸钠溶液中滴加盐酸时，发生的反应为：Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3…①，NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O…②．发生反应的过程是分步进行的，产生的CO2取决于按方程式①中n(Na2CO3)∶n(HCl)＝1∶1进行反应后HCl的剩余量．很显然，根据不同的操作顺序、不同的计量数，进行物质的量的过量分析，才能以反应量不足的一方来计算生成的二氧化碳的量．本题是向碳酸钠溶液中滴加盐酸，由于n(Na2CO3)＝10－4 mol＞n(HCl)＝6×10－5 mol，只按反应①进行盐酸的量都不足，故不可能再发生反应②，所以没有二氧化碳气体产生．


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    如图装置中，a是250 mL的烧瓶，其中盛有标准状况下的空气（O占）和1.2 mol•L－1硝酸10 mL；b是未充气且放有0.384 g Cu粉的气球；C是夹紧的弹簧夹；d是盛有足量Na2O2的干燥管；e是充有CO2的注射器，整套装置不漏气。

    （1）将气体b中的Cu粉小心倒入烧瓶中，要使Cu粉发生反应，是否一定需要对反应混合物进行加热（填“是”或“否”）　　 ，发生反应的化学方程式是　　    　　　　   ；充分反应后Cu粉有剩余，在反应过程中可观察到的现象是：①　　　　　　   ，②　　　　　　　　   ，③　　　　　　　　   ，④　　　　　　　　　　　　　　  ；

    （2）欲加快铜与硝酸的反应速率，可采用多种不同的措施，若采用化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）　　    ；

    A．蒸馏水   B．无水醋酸钠   C．石墨     D．AgNO3（少量）

    （3）将烧瓶不断振荡，发现气球逐渐变小，直至被吸入烧瓶内，发生这一现象的原因是（用化学方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

    （4）打开弹簧夹将CO2推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、气体与液体间充分接触，可使剩余铜粉完全溶解，上述整个过程用一个总化学方程式表示则为：　　　　　　
    　　　　　　　　　　        ，在此过程中，至少需要CO2 　　　　　　 mL。（标准状况）

     

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    科目：高中化学 来源：教材完全解读　苏教版课标版　高中化学　必修1 苏教版课标版 题型：013

    在10 mL　0.01 mol·L－1的纯碱溶液中不断搅拌并逐滴加入1.2 mL　0.05 mol·L－1盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳气体的体积为(　　)．

    [　　]

    A．

    1.344 mL

    B．

    2.240 mL

    C．

    0.672 mL

    D．

    0 mL

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列训练必修一化学人教版 人教版 题型：021

    在10 mL　0.01 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL　0.05 mol·L－1　HCl，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为

    A．

    1.344 mL

    B．

    2.240 mL

    C．

    0.672 mL

    D．

    0 mL

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    科目：高中化学 来源：浙江省杭州宏升高复学校2011届高三上学期第三次月考化学试题 题型：013

    下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    根据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

    B．

    0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀．是因为溶液中c(Zn2+)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)

    C．

    向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小

    D．

    AgCl在10 mL　0.01mol·L－1的KCl溶液中比在20 mL　0.05 mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的质量少

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：在室温时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值　   　 （填“增大”或“减小”或“不变”）

    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　            　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；

    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　       　　　 。

    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

    （6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是____________。

    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中         能生成沉淀，原因是　　             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　。

    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、

    KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）

     =　　　    　mol/L。

     

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