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    某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是

    A.该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4

    B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

    C.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7

    D.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7

    BD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
    （1）元素D在元素周期表中的位置是
    第二周期第IVA族
    第二周期第IVA族
    ．
    （2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    ．
    （3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为
    NaClO＞NaHCO3＞NaOH
    NaClO＞NaHCO3＞NaOH
    ．（填化学式）
    （4）设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E．
    ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
    （2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
    Q1、Q2均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为
    （2Q1+0.5Q2）kJ
    （2Q1+0.5Q2）kJ
    ．
    ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
    物  质 甲 乙 丙
    浓度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
    ①该温度下反应的平衡常数为
    400
    400
    ．
    ②10min内平均反应速率v（甲）=
    0.04mol?L-1?min-1
    0.04mol?L-1?min-1
    ．
    ⅲ：如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图．若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：
    （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    ．

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    科目：高中化学 来源：读想用　高二化学(上) 题型：022

    某温度下，在1 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使反应N2＋3H22NH3达平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3的浓度分别为M mol·L－1、N mol·L－1、G mol·L－1．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求M、N、G总保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时，应满足的条件是：

    (1)

    若x＝0，y＝0，则z＝________．

    (2)

    若x＝0.75 mol，则y＝________，z＝________．

    (3)

    x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z的方程表示，其中一个含x、z，另一个含y、z)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一个容积可变的密闭容器里，发生反应：

    反应达到平衡状态，测得NH3为s mol 。若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量，只改变m、n数值，达到平衡各组分的质量分数不变，请填写表中编号为(1)—(3)各状态空格内的数据。

    编号

    初始状态/mol

    平衡状态NH3的物质的量/mol

    N2

    H2

    NH3不变

    已知

    1

    3

    0

    s

    (1)

    0

    0

    4

     

    (2)

     

     

    0

    3s

    (3)

    0.1

     

     

    0.25s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一个容积可变的密闭容器里，发生反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3（g）,反应达到平衡状态，测得NH3为s mol。若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量，只改变m、n数值，达到平衡各组分的质量分数不变。请填写表中编号为（1）～（3）各状态空格内数据。?

    编号

    初始状态/mol

    平衡状态NH3的物质的量/mol

    N2

    H2

    NH3

    已知

    1

    3

    0

    S

    （1）

    0

    0

    4

     

    （2）

     

     

    0

    3s

    （3）

    0.1

     

     

    0.25s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一个容积可变的密闭容器里，发生反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡状态，测得NH3为s mol。若保持温度和压强不变，用m、n、p分别代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量（mol），只改变m、n数值，达到平衡时各组分的体积分数不变，请填写表中编号为（1）—（3）各状态空格内数据。（单位：mol）

    编号

    N2

    H2

    NH3

    平衡状态NH3的物质的量

    已知

    1

    30

    0

    s

    (1)

    0

    0

    4

     

    (2)

     

     

    0

    3s

    (3)

    0.1

     

     

    0.25s

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