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    下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

    A．可溶于水 B．具有较高的熔点

    C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

    D

    【解析】

    试题分析：某化合物内一定存在离子键，则该化合物一定是离子化合物，构成微粒为阴阳离子，熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，能导电，故D项正确；一些共价化合物也可溶于水，水溶液能导电，例如HCl，某些共价化合物也有较高的熔点，例如SiO2，故A、B、C均错误。

    考点：离子化合物。

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    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

    ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

    ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    （1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______________，可能含有____________。

    （2）写出有关反应的离子方程式：______________________________________ ；

    _______。

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    请回答下列问题：

    ①写出该反应的离子反应方程式_________________________，②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5%，密度为1．19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________。

    （2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

    ①合金中镁的质量 g。

    ②盐酸的物质的量浓度 。

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    （10分）已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。

    试回答下列问题。

    （1）推断填写物质化学式：A是 ，D是 ，H是 。

    （2）F的类别是 （选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。

    （3）反应④的化学方程式为 。

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    离子晶体不可能具有的性质是

    A．较高的熔沸点 B．良好的导电性

    C．不易溶于苯、汽油等溶剂 D．坚硬而易粉碎

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