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    8．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）．

    （1）B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
    （2）C装置为02的发生装置，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （3）D装置可除去C装置中未反应的CO2，反应的离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2O．
    （4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2或BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH．

    分析 实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理：A装置：稀盐酸和大理石制取二氧化碳，B装置：用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C装置：二氧化碳、水分别和过氧化钠反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，D装置：用氢氧化钠吸收未反应的二氧化碳，E装置：用排水法收集制得的二氧化碳．
    （1）盐酸具有挥发性，石灰石和盐酸反应是放热反应，所以生成的二氧化碳中含有氯化氢，为了制取纯净的二氧化碳，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢；
    （2）C装置：二氧化碳、水分别和过氧化钠反应生成氧气；
    （3）D装置可除去C装置中未反应的二氧化碳，氢氧化钠和酸性氧化物生成盐和水；
    （4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色为碳酸钙钠，依据碳酸根离子和氯化钡、或氯化钙溶液反应生成或碳酸钙、碳酸钡白色沉淀验证碳酸根离子的存在，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有碱．

    解答 解：（1）A装置：稀盐酸和大理石制取二氧化碳盐酸具有挥发性，石灰石和盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是放热反应，所以生成的二氧化碳中含有氯化氢，为了制取纯净的二氧化碳，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢，氯化氢和碳酸氢钠反应能生成二氧化碳，不仅除去氯化氢还能增加二氧化碳的量，所以用碳酸氢钠溶液除去氯化氢，反应为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，
    故答案为：HCl； HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
    （2）A装置制得的二氧化碳能够与过氧化钠反应产生氧气，反应为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，从B中出来的气体含有水蒸气，水蒸气能够与过氧化钠反应产生氧气，反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
    （3）C装置：二氧化碳、水分别和过氧化钠反应，通过D装置有未反应的二氧化碳，氢氧化钠和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应为：2OH-+CO2═CO32-++H2O，
    故答案为：CO2；2OH-+CO2═CO32-++H2O；
    （4）C装置中固体由淡黄色Na2O2完全变为白色为碳酸钙钠，反应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，检验固体成分实际为检验碳酸根离子，可用氯化钡、或氯化钙溶液与碳酸根离子反应生成或碳酸钙、碳酸钡白色沉淀验证碳酸根离子的存在，过滤沉淀，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有氢氧化钠，说明发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
    故答案为：CaCl2或BaCl2；Na2CO3；溶液变红；NaOH．

    点评 本题为探究二氧化碳、水与过氧化钠反应实验题，侧重考查除杂、产物的检验，熟悉反应的原理和常见仪器的用途是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（　　）
    A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液
    B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液
    C．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的KOH溶液
    D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的KNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室中需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O式量为250）的质量分别是（　　）
    A．1000mL   50.0gB．950mL   47.5gC．950mL    30.4gD．1000mL   32.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．硫酸铵是一种常用的铵态氮肥．国家规定的质量标准如下：
           指标
    项目    		优等品一等品合格品
    外    观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质
    氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
    某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测．
    [观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
    [实验检测]
    （1）通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与B（填序号，下同）共热，并用C或E检验产生的气体．
    A．强酸    B．强碱　　 C．湿润的红色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸
    E．用蘸有浓盐酸的玻璃棒　　F．用蘸有浓硫酸的玻璃棒
    （2）若按图所示装置进行实验．仪器a的名称是分液漏斗；烧瓶内发生反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （3）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热，原因是：使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，且全部进入烧杯乙．
    [交流讨论]
    （4）某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量偏高（＞21.2%），请分析实验装置中存在一个明显缺陷是：甲、乙装置间缺一个干燥装置．
    [探究结论]
    （5）用改进后的实验装置重新进行实验．称取13.5g硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40g．该化肥不是（填“是”或“不是”）一等品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

    已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
    （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
    A．粉碎固体混合物　　B．降低温度      C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
    （3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （4）步骤③电解的化学方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O2↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO2（CO）．
    （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
    （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为$\frac{a×106g/t}{bg/mol}$×$\frac{9mol}{4mol}$×96%×$\frac{98g/mol}{98%×106g/t}$=$\begin{array}{l}\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}\end{array}$=$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知下列热化学方程式：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
    （2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
    则ZnO（s）+2Ag（s）═Zn（s）+Ag2O（s）的△H等于（　　）
    A．-317.3kJ/molB．+317.3 kJ/molC．-379.3kJ/molD．-332.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化合H可用以下路线合成：

    已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    回答下列问题：
    （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的名称（系统命名）为（CH3）3CH；
    （2）B和C均为一氯代烃，则反应（1）的反应类型为消去反应；
    （3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式；
    （4）反应②的化学方程式为；
    （5）与G具有相同官能团的芳香类同分异构体共有4种（不包括G），写出其中任意两种、、、（其中任意两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3-
    B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
    C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
    D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1溶液：K+、Na+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图（反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去）．
    ①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO；（填“CO、CO2”或“HCHO”）
    ②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1；
    （2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
    经测定不同温度下该反应的平衡常数如表：
    温度（℃）250300350
       K2.0410.2700.012
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，则此时V正＜V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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