Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
B．0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．浓度均为0.1 mol?L^-1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HCO₃溶液的pH大小顺序：pH（CH₃COONH₄）＞pH（NH₄HCO₃）＞pH（NH₄Cl）

Answer 1

【答案】分析：A．NaHCO₃溶液呈碱性，HCO₃^-水解程度大于电离程度；
B．根据物料守恒判断；
C.0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，溶质为NH₄⁺和NH₃?H₂O的混合物，溶液呈碱性；
D．CH₃COONH₄溶液呈中性，NH₄HCO₃溶液呈碱性．
解答：解：A．NaHCO₃溶液呈碱性，HCO₃^-水解程度大于电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A正确；
B．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，为c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C.0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，溶质为NH₄⁺和NH₃?H₂O的混合物，溶液呈碱性，说明NH₃?H₂O电离程度大于NH₄⁺水解程度，混合溶液中存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．浓度均为0.1 mol?L^-1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HCO₃溶液，NH₄Cl溶液呈酸性，CH₃COONH₄溶液呈中性，NH₄HCO₃溶液呈碱性，溶液的pH大小顺序：pH（NH₄HCO₃）＞pH（CH₃COONH₄）＞pH（NH₄Cl），故D错误．
故选D．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度不大，本题注意结合电荷守恒和物料守恒进行判断，易错点为D，注意CH₃COONH₄溶液呈中性的特点．