12£®ÒÑÖª£ºpKa=-lgKa£¬25¡æʱ£¬H2AµÄpKa1=1.85£¬pKa2=7.19£®ÓÃ0.1mol•L-1 NaOHÈÜÒºµÎ¶¨20mL0.1mol•L-1H2AÈÜÒºµÄµÎ¶¨ÇúÏßÈçͼËùʾ£¨ÇúÏßÉϵÄÊý×ÖΪpH£©£®ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®aµãËùµÃÈÜÒºÖУ»2n£¨H2A£©+n£¨A2-£©=0.002mol
B£®bµãËùµÃÈÜÒºÖУºc£¨H2A£©+c£¨H+£©=c£¨A2-£©+e£¨OH-£©
C£®CµãËùµÃÈÜÒºÖУºc£¨Na+£©£¼3c£¨HA-£©
D£®dµãËùµÃÈÜÒºÖУºc£¨Na+£©£¾c£¨A2-£©£¾c£¨HA-£©

·ÖÎö A£®ÓÃ0.1mol•L-1NaOHÈÜÒºµÎ¶¨20mL0.1mol•L-1H2AÈÜÒº£¬aµãÈÜÒºÖÐÈÜÖÊΪH2AºÍNaHA£¬PH=1.85=Pa1£¬Ôòc£¨H2A£©=c£¨HA-£©ÒÀ¾ÝÎïÁÏÊغãÅжϣ»
B£®µÈÎïÖʵÄÁ¿Ç¡ºÃ·´Ó¦Éú³ÉNaHA£¬ÈÜÒºÏÔËáÐÔ£¬ÒÀ¾ÝÈÜÒºÖеçºÉÊغãºÍÎïÁÏÊغã¼ÆËã·ÖÎöÅжϣ»
C£®cµãPH=7.19ÈÜÒºÏÔ¼îÐÔ£¬c£¨OH-£©£¾c£¨H+£©£¬c£¨H+£©=10-7.19mol/L£¬Ka2=$\frac{c£¨{A}^{2-}£©¡Ác£¨{H}^{+}£©}{c£¨H{A}^{-}£©}$=10-7.19£¬ËùÒÔc£¨HA-£©=c£¨A2-£©£¬½áºÏÈÜÒºÖеçºÉÊغã·ÖÎö£»
D£®¼ÓÈëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº40ml£¬NaOHÈÜÒºµÎ¶¨20mL0.1mol•L-1HAÈÜҺǡºÃ·´Ó¦Éú³ÉNa2A£¬dµãÈÜÒºÖÐÖ÷ÒªÊÇNa2AºÍÉÙÁ¿NaHA£®

½â´ð ½â£ºA£®ÓÃ0.1mol•L-1NaOHÈÜÒºµÎ¶¨20mL0.1mol•L-1H2AÈÜÒº£¬aµãÈÜÒºÖÐÈÜÖÊΪH2AºÍNaHA£¬PH=1.85=Pa1£¬Ôòc£¨H2A£©=c£¨HA-£©£¬ÈÜÒºÌå»ý´óÓÚ20ml£¬aµãËùµÃÈÜÒºÖУºn£¨H2A£©+n£¨A2-£©+n£¨HA-£©=2n£¨H2A£©+n£¨A2-£©=0.002mol£¬¹ÊAÕýÈ·£»
B£®bµãÊÇÓÃ0.1mol•L-1NaOHÈÜÒº20mlµÎ¶¨20mL0.1mol•L-1H2AÈÜÒº£¬Ç¡ºÃ·´Ó¦Éú³ÉNaHA£¬ÈÜÒºÏÔËáÐÔ£¬ÈÜÒºÖеçºÉÊغãc£¨Na+£©+c£¨H+£©=c£¨HA-£©+c£¨OH-£©+2c£¨A2-£©£¬ÎïÁÏÊغãc£¨Na+£©=c£¨HA-£©+c£¨A2-£©+c£¨H2A£©£¬µÃµ½£ºc£¨H2A£©+c£¨H+£©=c£¨A2-£©+c£¨OH-£©£¬¹ÊBÕýÈ·£»
C£®cµãPH=7.19ÈÜÒºÏÔ¼îÐÔ£¬c£¨OH-£©£¾c£¨H+£©£¬c£¨H+£©=10-7.19mol/L£¬Ka2=$\frac{c£¨{A}^{2-}£©¡Ác£¨{H}^{+}£©}{c£¨H{A}^{-}£©}$=10-7.19£¬ËùÒÔc£¨HA-£©=c£¨A2-£©£¬ÈÜÒºÖеçºÉÊغãΪ£ºc£¨Na+£©+c£¨H+£©=c£¨HA-£©+c£¨OH-£©+2c£¨A2-£©£¬
ÒÑÖª£¨HA-£©=c£¨A2-£©£¬Ôòc£¨Na+£©+c£¨H+£©=3c£¨HA-£©+c£¨OH-£©£¬
ÓÉÓÚc£¨OH-£©£¾c£¨H+£©£¬ËùÒÔc£¨Na+£©£¾3c£¨HA-£©£¬¹ÊC´íÎó£»
D£®¼ÓÈëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº40ml£¬NaOHÈÜÒºµÎ¶¨20mL0.1mol•L-1H2AÈÜҺǡºÃ·´Ó¦Éú³ÉNa2A£¬dµãÈÜÒºÖÐÖ÷ÒªÊÇNa2AºÍÉÙÁ¿NaHA£¬ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶Èc£¨Na+£©£¾c£¨A2-£©£¾c£¨HA-£©£¬¹ÊDÕýÈ·£»
¹ÊÑ¡C£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁËͼÏó±ä»¯µÄ·ÖÎö¡¢Ëá¼î·´Ó¦ÈÜÒºËá¼îÐÔ¡¢ÑÎÀàË®½âÔ­Àí¡¢µç½âÖÊÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È´óСµÄ±È½Ï·½·¨µÈ֪ʶ£¬ÌâÄ¿ÄѶȽϴ󣬲àÖØÓÚ¿¼²éѧÉúµÄ·ÖÎöÄÜÁ¦ºÍ¼ÆËãÄÜÁ¦£¬×¢Òâ°ÑÎÕͼÏóÖеĵã¶ÔÓ¦µÄÈÜÖÊ£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

15£®£¨1£©ÔÚ425¡æ¡¢A12O3×÷´ß»¯¼Á£¬¼×´¼Óë°±Æø·´Ó¦¿ÉÒÔÖƵöþ¼×°·£¨CH3£©2NH£®¶þ¼×°·ÏÔÈõ¼îÐÔ£¬ÓëÑÎËá·´Ó¦Éú³É£¨CH3£©2NH2Cl£¬ÈÜÒºÖи÷Àë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪc£¨Cl-£©£¾c[£¨CH3£©2NH2+]£¾c£¨H+£©£¾c£¨OH-£©£®
£¨2£©¼×´¼ºÏ³É¶þ¼×»ù¼×õ£°·µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
2CH3OH£¨l£©+NH3£¨g£©+CO£¨g£©?£¨CH3£©2NCHO£¨l£©+2H2O£¨l£©¡÷H£¬Èô¸Ã·´Ó¦ÔÚ³£ÎÂÏÂÄÜ×Ô·¢½øÐУ¬Ôò¡÷H£¼0 £¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡°£©£®
£¨3£©ÒÔ¼×´¼ÎªÖ÷ÒªÔ­ÁÏ£¬µç»¯Ñ§ºÏ³É̼Ëá¶þ¼×õ¥¹¤×÷Ô­ÀíÈçͼËùʾ£®
µçÔ´¸º¼«ÎªB£¨Ìî¡°A¡±»ò¡°B¡°£©£¬Ð´³öÑô¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½2CH3OH+CO-2e-=£¨CH3O£©2CO+2H+£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

3£®ÖƱ¸ÄÉÃײÄÁÏTiO2µÄ·½·¨Ö®Ò»ÊÇTiCl4Ë®½âÉú³ÉTiO2•xH2O£¬¾­¹ýÂË¡¢Ë®Ï´³ýÈ¥
ÆäÖеÄCl-£¬ÔÙºæ¸É¡¢±ºÉÕ³ýȥˮ·ÖµÃµ½¹ÌÌåTiO2£®
ÓÃÑõ»¯»¹Ô­µÎ¶¨·¨²â¶¨TiO2£º
Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬½«TiO2ÈܽⲢ»¹Ô­ÎªTi3+£¬ÔÙÒÔKSCNÈÜÒº×÷ָʾ¼Á£¬ÓÃNH4Fe£¨SO4£©2±ê×¼ÈÜ
ÒºµÎ¶¨Ti3+ÖÁÈ«²¿Éú³ÉTi4+£¨Ti3+ºÍTi4+ÔÚÈÜÒºÖÐÎÞÉ«£¬Óë KSCNÈÜÒº²»·´Ó¦£©£¬Çë»Ø´ðÏÂÁÐ
ÎÊÌ⣺
£¨1£©ÓÐÀûÓÚTiCl4Ë®½âÉú³ÉTiO2•xH2OµÄÌõ¼þÓÐÎüÈÈ£¨Ð´³ö1¸öÌõ¼þ£©£®
£¨2£©ÅäÖÆNH4Fe£¨SO4£©2±ê×¼ÈÜҺʱ£¬¼ÓÈëÒ»¶¨Á¿H2SO4µÄÔ­ÒòÊÇÒÖÖÆNH4Fe£¨SO4£©2Ë®½â£»Ê¹ÓõÄÒÇÆ÷³ýÌìƽ¡¢Ò©³×¡¢²£Á§°ô¡¢ÉÕ±­¡¢Á¿Í²Í⣬»¹ÐèÒªÏÂͼÖеÄÄÄÁ½ÖÖac£¨Ìî×Öĸ´úºÅ£©£®

£¨3£©µÎ¶¨Ê±£¬NH4Fe£¨SO4£©2±ê×¼ÒºÓÃʲôÒÇÆ÷Ê¢×°£¿ËáʽµÎ¶¨¹Ü£»µÎ¶¨ÖÕµãµÄÏÖÏóÊÇÈÜÒº±äΪºìÉ«£¬ÇÒ°ë·ÖÖÓ²»ÍÊÉ«£®
£¨4£©ÏÂÁдíÎó²Ù×÷µ¼ÖÂTiO2ÖÊÁ¿·ÖÊý²â¶¨½á¹ûÈçºÎ±ä»¯£¨Ìî¡°Æ«¸ß¡±¡¢¡°Æ«µÍ¡±»ò¡°ÎÞÓ°Ï족£©£¿
ÈôÈÝÁ¿Æ¿ÇåÏ´Ö®ºó£¬Î´¸ÉÔÎÞÓ°Ï죻
ÈôÔڵζ¨ÖÕµã¶ÁÈ¡µÎ¶¨¹Ü¿Ì¶Èʱ£¬¸©ÊÓ±ê×¼ÒºÒºÃ森ƫµÍ£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

20£®»ðÁ¦·¢µç³§Êͷųö´óÁ¿µÄµªÑõ»¯ÎNOx£©¡¢¶þÑõ»¯ÁòºÍ¶þÑõ»¯Ì¼µÈÆøÌå»á¶Ô»·¾³Ôì³ÉÑÏÖØÓ°Ï죮¶Ôȼú·ÏÆø½øÐÐÍÑÏõ¡¢ÍÑÁòºÍÍÑ̼µÈ´¦Àí£¬¿ÉʵÏÖÂÌÉ«»·±£¡¢½ÚÄܼõÅÅ¡¢·ÏÎïÀûÓõÈÄ¿µÄ£®
£¨1£©ÍÑÏõ£®ÀûÓü×Íé´ß»¯»¹Ô­NOx£º
CH4£¨g£©+4NO2£¨g£©=4NO£¨g£©+CO2£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H1=-574kJ/mol
CH4£¨g£©+4NO£¨g£©=2N2£¨g£©+CO2£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H2=-1160kJ/mol
Ôò¼×ÍéÖ±½Ó½«NO2»¹Ô­ÎªN2µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪCH4£¨g£©+2NO2£¨g£©=CO2£¨g£©+2H2O£¨g£©+N2£¨g£©¡÷H=-867kJ/mol£®
£¨2£©ÍÑ̼£®½«CO2ת»¯Îª¼×´¼µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪCO2£¨g£©+3H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©¡÷H3
¢ÙÈ¡Îå·ÝµÈÌå»ýµÄCO2ºÍH2µÄ»ìºÏÆøÌ壨ÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È¾ùΪ1£º3£©£¬·Ö±ð¼ÓÈëζȲ»Í¬¡¢ÈÝ»ýÏàͬµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬·´Ó¦Ïàͬʱ¼äºó£¬²âµÃ¼×´¼µÄÌå»ý·ÖÊý¦Õ£¨CH3OH£©Ó뷴ӦζÈTµÄ¹ØϵÇúÏßÈçͼ1Ëùʾ£¬ÔòÉÏÊöCO2ת»¯Îª¼×´¼µÄ·´Ó¦ÈÈ¡÷H3£¼0£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽΪK=$\frac{{c£¨C{H_3}OH£©•c£¨{H_2}O£©}}{{c£¨C{O_2}£©•{c^3}£¨{H_2}£©}}$£®
¢ÚÔÚÒ»ºãκãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1mol CO2ºÍ3mol H2£¬½øÐÐÉÏÊö·´Ó¦£®²âµÃCO2ºÍCH3OH£¨g£©µÄŨ¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯Èçͼ2Ëùʾ£®ÊԻشð£º0¡«10minÄÚ£¬ÇâÆøµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ0.225mol/£¨L•min£©µÚ10minºó£¬ÈôÏò¸ÃÈÝÆ÷ÖÐÔÙ³äÈë1mol CO2ºÍ3mol H2£¬ÔòÔٴδﵽƽºâʱCH3OH£¨g£©µÄÌå»ý·ÖÊý±ä´ó£¨Ìî¡°±ä´ó¡±¡¢¡°¼õÉÙ¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£®
£¨3£©ÍÑÁò£®
¢ÙÓÐѧÕßÏëÀûÓÃÈçͼ3ËùʾװÖÃÓÃÔ­µç³ØÔ­Àí½«SO2ת»¯ÎªÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬A¡¢BÊǶèÐԵ缫£®Ôòµç×ÓÁ÷³öµÄµç¼«ÎªA£¨ÓÃA»òB±íʾ£©£¬A¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+£®
¢ÚijÖÖÍÑÁò¹¤ÒÕÖн«·ÏÆø´¦Àíºó£¬ÓëÒ»¶¨Á¿µÄ°±Æø¡¢¿ÕÆø·´Ó¦£¬Éú³ÉÁòËá狀ÍÏõËá淋ĻìºÏÎ¿É×÷Ϊ»¯·Ê£®ÁòËá狀ÍÏõËá淋ÄË®ÈÜÒºpH£¼7£¬ÆäÔ­ÒòÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾΪNH4++H2O?NH3£®H2O+H+£»³£ÎÂÏ£¬ÏòÒ»¶¨ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄÏõËáï§ÈÜÒºÖеμÓÊÊÁ¿µÄ°±Ë®ÈÜÒº£¬Ê¹ÈÜÒºÖеÄNO3-ºÍNH4+µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàµÈ£¬ÔòÈÜÒºµÄpH=7£¨Ìîд¡°£¾¡±¡°=¡±»ò¡°£¼¡±£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

7£®ÎªÑо¿ÌúÖʲÄÁÏÓëÈÈŨÁòËáµÄ·´Ó¦£¬Ä³Ñ§Ï°Ð¡×éÓÃ̼Ëظ֣¨¼´ÌúºÍ̼µÄºÏ½ð£©½øÐÐÁËÒÔÏÂ̽¾¿»î¶¯£º
[̽¾¿Ò»]£¨1£©½«ÒÑÈ¥³ý±íÃæÑõ»¯ÎïµÄÌú¶¤£¨Ì¼Ëظ֣©·ÅÈëÀäŨÁòËáÖУ¬10·ÖÖÓºóÒÆÈëÁòËáÍ­ÈÜÒºÖУ¬Æ¬¿ÌºóÈ¡³ö¹Û²ì£¬Ìú¶¤±íÃæÎÞÃ÷ÏԱ仯£¬ÆäÔ­ÒòÊÇÌú¶¤±íÃæ±»¶Û»¯£®
£¨2£©³Æȡ̼ËظÖ6.0g·ÅÈë15.0mLŨÁòËáÖУ¬¼ÓÈÈ£¬³ä·Ö·´Ó¦ºóµÃµ½ÈÜÒºX²¢ÊÕ¼¯µ½»ìºÏÆøÌåY£®
¢Ù¼×ͬѧÈÏΪXÖгýFe3+Ö®Í⻹¿ÉÄܺ¬ÓÐFe2+£®ÈôҪȷÈÏÆäÖеÄFe2+£¬Ó¦Ñ¡ÓÃD£¨Ñ¡ÌîÐòºÅ£©£®
A£®KSCNÈÜÒººÍÂÈË®                B£®Ìú·ÛºÍKSCNÈÜÒº
C£®Å¨°±Ë®                        D£®ËáÐÔKMnO4ÈÜÒº
¢ÚÒÒͬѧȡ560mL£¨±ê×¼×´¿ö£©ÆøÌåYͨÈë×ãÁ¿äåË®ÖУ¬·¢ÉúSO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4·´Ó¦£¬È»ºó¼ÓÈë×ãÁ¿BaCl2ÈÜÒº£¬¾­Êʵ±²Ù×÷ºóµÃ¸ÉÔï¹ÌÌå4.66g£®ÓÉ´ËÍÆÖªÆøÌåYÖÐSO2µÄÌå»ý·ÖÊýΪ80%£®
[̽¾¿¶þ]¸ù¾ÝÉÏÊöʵÑéÖÐSO2Ìå»ý·ÖÊýµÄ·ÖÎö£¬±ûͬѧÈÏΪÆøÌåYÖл¹¿ÉÄܺ¬ÓÐQ1ºÍQ2Á½ÖÖÆøÌ壬ÆäÖÐQ1ÆøÌ壬ÔÚ±ê×¼×´¿öÏ£¬ÃܶÈΪ0.0893g•L-1£®Îª´ËÉè¼ÆÁËÏÂÁÐ̽¾¿ÊµÑé×°Ö㨼ÙÉèÓйØÆøÌåÍêÈ«·´Ó¦£©£®

£¨3£©×°ÖÃBÖÐÊÔ¼ÁµÄ×÷ÓÃÊǼìÑéSO2ÊÇ·ñ³ý¾¡£®
£¨4£©·ÖÎöYÆøÌåÖеÄQ2ÆøÌåÊÇÈçºÎÉú³ÉµÄC+2H2SO4£¨Å¨£©$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$CO2¡ü+2SO2¡ü+2H2O£¨Óû¯Ñ§·½³Ìʽ±íʾ£©£®
£¨5£©ÒÑ֪ϴÆøÆ¿MÖÐÊ¢×°³ÎÇåʯ»ÒË®£¬ÎªÈ·ÈÏQ2µÄ´æÔÚ£¬ÐèÔÚ×°ÖÃÖÐÌí¼ÓÏ´ÆøÆ¿MÓÚC£¨ÌîÐòºÅ£©£®
A£®A֮ǰ       B£®A-B¼ä        C£®B-C¼ä       D£®C-D¼ä
£¨6£©Èç¹ûÆøÌåYÖк¬ÓÐQ1£¬Ô¤¼ÆʵÑéÏÖÏóÓ¦ÊÇDÖйÌÌåÓɺڱäºì£¬EÖйÌÌåÓÉ°×±äÀ¶£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

17£®ÓлúÎïEÊÇÒ»ÖÖ²»ÈÜÓÚË®¡¢ÓÐÓä¿ì¹ûÏãζµÄÓÍ×´ÒºÌ壮Ïà¹ØÎïÖʵÄת»¯¹ØϵÈçͼËùʾ£®

£¨1£©MµÄ½á¹¹¼òʽΪCH2=CH2£»BµÄ»¯Ñ§Ãû³ÆΪÒÒÈ©£®
£¨2£©·´Ó¦¢ÙµÄ·´Ó¦ÀàÐÍΪ¼Ó³É·´Ó¦£¬·´Ó¦¢ÛµÄ·´Ó¦ÀàÐÍΪÑõ»¯·´Ó¦£®
£¨3£©·´Ó¦¢ÜµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪCH3COOH+HOCH2CH2CH2CH3$¡ú_{¡÷}^{ŨÁòËá}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

4£®ÏÂÁÐÀë×Ó·½³Ìʽ»ò˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÏòFe£¨NO3£©2ºÍKI»ìºÏÈÜÒºÖмÓÈëÉÙÁ¿Ï¡ÑÎË᣺3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO¡ü
B£®·Ç½ðÊôÔªËØÐγɵĻ¯ºÏÎïÒ»¶¨Êǹ²¼Û»¯ºÏÎï
C£®SO2ͨÈëCa£¨ClO£©2ÈÜÒºÖУºSO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4¡ý+2H++Cl-
D£®Ö»º¬Óй²¼Û¼üµÄÎïÖÊÒ»¶¨Êǹ²¼Û»¯ºÏÎï

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

1£®ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÈÝÆ÷ÄÚijһ·´Ó¦ÖÐM¡¢NµÄÎïÖʵÄÁ¿Ë淴Ӧʱ¼ä±ä»¯µÄÇúÏßÈçͼ£¬ÏÂÁбíÊöÖÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºN?2M
B£®t2ʱ£¬ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬´ïµ½Æ½ºâ
C£®t3ʱ£¬Õý·´Ó¦ËÙÂʵÈÓÚÄæ·´Ó¦ËÙÂÊ
D£®t3ºó£¬ÈôÉý¸ßζÈÔò·´Ó¦ËÙÂʲ»Ò»¶¨Ôö´ó

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

2£®Ä³»¯Ñ§Ñ§Ï°Ð¡×éÉè¼ÆÈçͼ1ʵÑé×°Ö㨼гÖ×°ÖÃÂÔÈ¥£©ÖƱ¸ÂÈÆø²¢Ì½¾¿ÂÈÆøµÄÏà¹ØÐÔÖÊ£®D×°ÖÃΪ·ÖҺ©¶·ÐÎ×´£¬µÍ½ø¸ß³ö£®

       ͼ1
£¨1£©ÈôA×°ÖÃÖйÌÌåҩƷΪMnO2£¬Ð´³öÆäÀë×Ó·´Ó¦·½³ÌʽMnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$Mn2++C12¡ü+2H2O£»ÈôA×°ÖÃÖйÌÌåҩƷΪKC1O3£¬Ôò·´Ó¦ÖÐÿÉú³É1mol Cl2ʱתÒƵç×ÓÊýĿΪ1.67NA»ò5NA/3£®
£¨2£©×°ÖÃBµÄ×÷ÓÃÊdzýÈ¥HClÆøÌåºÍÖü´æÉÙÁ¿C12£¬ÈôC´¦·¢ÉúÁ˶ÂÈû£¬ÔòBÖеÄÏÖÏ󳤾±Â©¶·ÄÚµÄÒºÃæÉÏÉý£¬Æ¿ÄÚÒºÃæϽµ£®
£¨3£©×°ÖÃCµÄ×÷ÓÃÊÇÑéÖ¤ÂÈÆøÊÇ·ñ¾ßÓÐƯ°×ÐÔ£¬I´¦ÊÇʪÈóµÄÓÐÉ«²¼Ìõ£¬ÔòII¡¢III´¦Ó¦¼ÓÈëµÄÎïÖÊ·Ö±ðÊÇÎÞË®CaC12ºÍ¸ÉÔïµÄºì²¼Ìõ£®
£¨4£©Éè¼Æ×°ÖÃD¡¢EµÄÄ¿µÄÊDZȽÏÂÈ¡¢äå¡¢µâµÄ·Ç½ðÊôÐÔ£¬µ«ÊÇÓÐͬѧÈÏΪ¸ÃÉè¼Æ²»¹»ÑÏÃÜ£¬ËûµÄÀíÓÉ¿ÉÄÜÊÇ¿ÉÄÜ»áÓÐC12ÈÜÓÚË®ÖУ¬ÇëÓû¯Ñ§·½³Ìʽ˵Ã÷×°ÖÃFµÄ×÷ÓÃC12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O£®
£¨5£©¼×ͬѧÌá³ö£¬×°ÖÃFÖеÄÊÔ¼Á¿É¸ÄÓÃ×ãÁ¿µÄNa2SO3ÈÜÒº£¬ÒÒͬѧÈÏÕæ˼¿¼ºóÈÏΪ´Ë·½·¨ÓпÉÐÐÐÔ£¬µ«´æÔÚÓÐÒ»¶¨µÄΣÏÕ£®ÇëÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ½âÊÍNa2SO3ÈÜÒºÎüÊÕC12ºÍ´æÔÚÒ»¶¨Î£ÏÕµÄÔ­ÒòC12+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+£»2H++SO32-=H2O+SO2¡ü£®
£¨6£©ÏòNaOHÈÜÒºÖÐͨÈëÒ»¶¨Á¿µÄCl2µ¥ÖÊ£¬Á½ÕßÇ¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦£¬Éú³ÉÎïÖÐÓÐÈýÖÖº¬ÓÐClÔªËصÄÀë×Ó£¬ÆäÖÐÁ½ÖÖÀë×ÓClO-ºÍClO3-µÄÎïÖʵÄÁ¿Ó뷴Ӧʱ¼äµÄÇúÏßÈçͼ2Ëùʾ£®Çëд³öt2ʱ¿Ì·´Ó¦µÄ×Ü»¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ
5C12+l0NaOH=7NaCl+2NaClO+NaC1O3+5H2O£®
               ͼ2£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸