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【题目】下列物质能与强碱溶液反应的是(

A.CuOB.MgOC.Fe2O3D.Al2O3

【答案】D

【解析】

CuOMgOFe2O3均属于碱性氧化物,不能与强碱溶液发生反应,Al2O3属于两性氧化物,能够与强碱溶液发生反应,故答案为:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:回答下列问题:

(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项).

A.t0~t1  B.t1~t2  C.t2~t3 D.t3~t4  E.t4~t5  F.t5~t6

(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项).

A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气

t1时刻________;t3时刻________;t4时刻________

(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是________(填选项).

A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6

(4)如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,此时正向速率________逆向速率(填大于、小于、等于),平衡________移动(填正向、逆向、不移动)。

(5)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作:①过滤;②取固体试剂;③蒸发;④取液体试剂;⑤溶解。一定要 用到玻璃棒的是( )。

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫元素的几种化合物存在下列转化关系:

下列判断不正确的是

A. 反应①中浓硫酸作氧化剂 B. 反应②表明SO2有酸性氧化物的性质

C. 反应③的原子利用率是100% D. 反应④稀H2SO4作还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )

A.提出了元素周期律B.提出化学元素的概念

C.提出氧化学说D.提出原子学说

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,CH4—H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。

(1)CH4H2O催化重整:

反应Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反应Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =41kJ/mol

①提高CH4平衡转化率的条件是________

a.增大压强 b.加入催化剂 c.增大水蒸气浓度

CH4H2O催化重整生成CO2H2的热化学方程式是________

③在密闭容器中,将2.0 mol CO8.0 mol H2O混合加热到800℃发生反应Ⅱ,达到平衡时CO的转化率是80%,其平衡常数为 _________

(2)实验发现,其他条件不变,相同时间内,向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百分含量。做对比实验,结果如下图所示:

①投入CaO时,H2百分含量增大的原因是:_________

②投入纳米CaO时,H2百分含量增大的原因是:__________

(3)反应中催化剂活性会因积炭反应而降低,相关数据如下表:

反应

H(kJ/mol)

+75

173

①研究发现,如果反应Ⅰ不发生积炭过程,则反应Ⅱ也不会发生积炭过程。因此,若保持催化剂的活性,应采取的条件是_________

②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积炭反应,通入过量水蒸气能有效清除积炭,反应的化学方程式是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列微粒中,既具有氧化性又具有还原性的是(

A.Fe2+B.O2C.Cl-D.Na

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是(

A.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间,浓度变小

B.铁片投入冷的浓硝酸中,铁片不溶解

C.铜片投入浓硝酸中,产生红棕色气体

D.石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变蓝

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反应的平衡常数如表:下列说法正确的是( )

温度/℃

0

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9×102

2.4×104

1×105

A. 该反应的H>0

B. 加压缩体积或增大CO浓度都能提高CO的转化率

C. 工业上采用高温高压的条件,目的都是提高原料气的转化率

D. t℃,1L密闭容器中投入0.1molCO0.2molH2,平衡时CO转化率为50%,则该反应温度在0-100℃之间

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