Question

8．下列反应中，Q₂＞Q₁的是（　　）

• A． H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1 H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
• C． NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
  NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
• D． S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1 S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．物质越活泼，具有的能量越高，反应放出的热量越多；
B．生成液态水放出的热量多；
C．弱酸电离吸热；
D．气态硫的能量大于固态硫．

解答 解：A．物质越活泼，具有的能量越高，反应放出的热量越多，F₂比Cl₂活泼，F₂具有的能量高，则反应放出的热量高，即Q₂＜Q₁，故A错误；
B．反应物均相同，生成物的状态不同，生成液态水放出的热量多，即Q₂＜Q₁，故B错误；
C．弱酸电离吸热，所以醋酸与NaOH发生中和时放出的热量少，即Q₂＜Q₁，故C错误；
D．气态硫的能量大于固态硫，生成的产物均相同，所以气态硫燃烧放出的热量多，即Q₂＞Q₁，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了反应热大小比较，注意把握物质状态与能量高低的关系，题目难度不大，注意把握中和热的概念．