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14.若$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.3kJ/mol,则HCl(g)═$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)的△H为(  )
A.+184.6 kJ/molB.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/molD.+92.3 kJ/mol

分析 互为逆反应时,焓变的数值相同、符号相反,以此来解答.

解答 解:$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)与HCl(g)═$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)互为逆反应,则HCl(g)═$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)的△H=+92.3kJ/mol,
故选D.

点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应的关系、焓变的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意焓变的符号,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.元素的种数与原子的种数相比(  )
A.前者多B.后者多C.一样多D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,lmoI丙烷共用电子对数为10 NA
B.0.5 moI甲烷和0.5 mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2NA
C.标准状况下,1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为$\frac{8}{22.4}$NA
D.1 mol甲醇与足量钠反应,转移电子数目为2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸.以重晶石(BaSO4)为原料制备过氧化氢的流程如下:

回答下列问题:
(1)图中气体①由两种气体组成,其中一种有刺激性气味,则另一种气体是①②(填编号)
①CO    ②CO2
(2)BaS不能存在于水中,BaS溶于水后,S元素主要以HS-的形式存在,用化学方程式表示其原因:2BaS+2H2O?Ba(OH)2+Ba(HS)2
(3)已知:Ba(OH)2(aq)+CO2(g)═BaCO3(s)+H2O(l)△H=-162kJ•mol-1
2H2S(g)+Ba(OH)2(aq)═Ba(HS)2(aq)+2H2O(l)△H=-191kJ•mol-1
Ba(HS)2(aq)+CO2(g)+H2O(l)═BaCO3(s)+2H2S(g)△H=+29kJ•mol-1
需将溶液A加热的原因是上述反应为吸热反应,加热可使平衡向正反应方向移动,提高BaCO3产率.
(4)操作③为过滤.气体②进一步加工能成为上述流程中的一种原料,该原料是H2SO4
(5)通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成,所以通常增大溶液的pH以提高CO32-浓度,把BaSO4转化为BaCO3.若测得SO42-的浓度为1.0×10-4mol•L-1,则CO32-的浓度需大于多少才不致于生成BaSO4沉淀?(写出计算过程,结果保留两位有效数字)[已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9].

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3+6H+═Fe2++3H2O
B.石灰石溶于盐酸中:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:Cu2++2OH-═Cu(OH)2
D.碳酸氢钙溶液与盐酸反应:HCO3-+H+═H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某样品中含有碳酸铵和碳酸氢铵,取12.7g样品置于锥形瓶中,加人足量的氢氧化钠溶液,加热反应后的溶液,产生的气体经过装有碱石灰的干燥管,最后收集到标准状况下4.48L气体.
(1)计算12.7g样品中碳酸氢铵的物质的量.
(2)计算12.7g样品中氮元素的百分含量.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.现有药品和如图装置:质量为wg的锌片、稀H2SO4、无水硫酸铜和蒸馏水,
设计一个简单的实验,测定Zn的相对原子质量(气体体积均可认为是在标准状况下测定)参见如图
(1)应选用的装置的连接顺序是(填接口字母)DCBE.
(2)操作中,怎样加放试剂以保证不漏出氢气连接好装置后,打开③的活塞,加入适量的稀硫酸,将试管倾斜一定角度,将锌片放在试管壁上,塞好塞子,缓慢竖起试管将锌片滑入硫酸中,使反应开始.
(3)以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤,则这三步操作的正确顺序是②①③
①调整量筒内外液面调试使之相同
②使试管和量筒内气体都冷却至室温
③读取量筒内气体的体积.
(4)若④中收集到水VmL(锌片反应完全),则锌的相对原子质量的数学表达式为$\frac{22400w}{V}$.
(5)由于锌片可能含不溶性杂质,实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值偏高(填“偏高”或“偏低”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题.下列化学反应先后顺序判断正确的是(  )
A.在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-
B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+
C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.在浓硝酸中放入Cu片,
(1)反应开始时的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,实验现象为溶液逐渐变篮色,有红棕色气体逸出.
(2)若Cu片有剩余,则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(3)待反应停止后,再加入少量的稀硫酸,这时Cu片上又有气泡产生,原因是加入稀硫酸后,氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸,又能与过量的铜反应..

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