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北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配  料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计)

20~50mg/kg

分装时期

分装企业

     (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填入空白处)

              KIO3    KI+    H2SO4    K2SO4    I2    H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是

                                    

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:

  a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

  b.加入适量Na2SO3稀溶液;

  c.分离出下层液体。

 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                      

     (3)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

           a. 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

           b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;

           c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                      

②b中反应所产生的I2的物质的量是            mol。

③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) ____________mg/kg。

(1)1、5、3、3、3、3

(2)①I2+SO32+H2O===2I+SO42+2H

     ②在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色

②1.0×10-5

③4.2 ×102/w

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 GB5461
产品等级 一级
  配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计算) 20~50mg/kg
分装日期 \
分装企业 \
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处):
1
1
KIO3+
5
5
KI+
5
5
H2SO4
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳.
写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.
①判断c中反应恰好完全所依据的现象
滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色
滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色

②b中反应所产生的I2的物质的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
 mol.
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)
423/w
423/w
 mg/kg.

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科目:高中化学 来源: 题型:

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计) 20~50mg/kg
分装时期
分装企业
碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,未能配平化学方程式
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配  料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计)

20~50mg/kg

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

             KIO3    KI+   H2SO4    K2SO4    I2    H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性,写出该反应的离子方程式

                                                                           

(3)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

     a. 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

     b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;

     c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                          

②b中反应所产生的I2的物质的量是                  mol。

③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)

                                mg/kg。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配    料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计)

20~50mg/kg

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式

      KIO3+      KI+      H2SO4====      K2SO4+      I2+      H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                                 

(3)已知:I2+2S2O32====2I+S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

a. 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b. 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;

c. 以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                              。

②b中反应所产生的I2的物质的量是                    mol。

③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)         mg/kg。

 

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科目:高中化学 来源:福建省2010-2011学年高三上学期第一次月考物理试题 题型:填空题

(10分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配  料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计)

20~50mg/kg

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

              KIO3    KI+    H2SO4    K2SO4    I2    H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性,写出该反应的离子方程式

                                                                           

(3)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

     a. 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

     b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;

     c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                          

②b中反应所产生的I2的物质的量是                   mol。

③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)

                                 mg/kg。

 

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