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    9．根据如表短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（　　）
        元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径/10-10 m0.661.361.231.100.991.540.701.18
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    A．最高价氧化物的水化物酸性：④＞⑤B．与水反应的剧烈程度：②＞⑥
    C．气态氢化物的稳定性：④＞⑦D．①⑥⑦形成的化合物是离子化合物

    分析 主族元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大、同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，电子层数越多其原子半径越大，根据表中元素化合价知，③⑥为第IA族元素、①为第VIA族元素、④⑦属于第VA族元素、②为第IIA族元素、⑧为第IIIA族元素，根据原子半径知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B元素，
    A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    B．元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈；
    C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
    D．①⑥⑦形成的化合物为NaNO3或NaNO2，含有离子键．

    解答 解：主族元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大、同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，电子层数越多其原子半径越大，根据表中元素化合价知，③⑥为第IA族元素、①为第VIA族元素、④⑦属于第VA族元素、②为第IIA族元素、⑧为第IIIA族元素，根据原子半径知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B元素，
    A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，④、⑤分别是P、Cl元素，非金属性Cl＞P，所以最高价氧化物的水化物酸性：④＜⑤，故A错误；
    B．元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，金属性：②＜⑥，所以其单质与水反应剧烈程度：②＜⑥，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：④＜⑦，则氢化物的稳定性：④＜⑦，故C错误；
    D．①⑥⑦形成的化合物为NaNO3或NaNO2，钠离子和酸根离子之间存在离子键、N-O原子之间存在共价键，所以能形成离子化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，侧重考查学生分析判断能力，明确元素化合价与族序数、原子半径大小规律等即可解答，知道同一周期、同一主族元素性质递变规律，题目难度不大．

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    17．有机物A～F有如图转化关系：

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    $\stackrel{-H_{2}O}{→}$
    请回答：
    （1）A的结构简式为，④的反应类型取代反应（或水解反应）．
    （2）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
    （3）已知B的摩尔质量为162g•mol-1，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式为C10H10O2．
    （4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
    ①能发生加聚反应  ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种  ③遇FeCl3显紫色
    F与浓溴水反应的化学方程式．
    （5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应．写出一种满足条件的G的结构简式或．

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    ①能发生氧化反应；②能使溴水褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
    ⑤能发生加成反应；⑥能发生银镜反应．
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    18．以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（　　）
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