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    如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ )

    A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是

    A. ①和②中发生的反应均为复分解反应

    B. 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

    C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成

    D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述正确的是

    A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7

    B. 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等

    C. 配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g

    D. 1 L 0.45 mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L－1AlCl3溶液大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能

    ①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1(　　)

    A. ②③⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确是(　　)

    A. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H2O＋NO↑

    B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

    C. 固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－===SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O

    D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列名词与环境污染无关的是

    A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 冻雨 D. 水体富营养化

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）

    A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L﹣1•min﹣1

    B. 图2所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＞0，且a=1

    C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆

    D. 200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

    酸或碱

    电离常数(Ka或Kb)

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    CH3COOH

    1．8×10－5

    BaSO4

    1×10-10

    HNO2

    4．6×10－4

    BaCO3

    2.6×10-9

    HCN

    5×10－10

    CaSO4

    7×10-5

    HClO

    3×10－8

    CaCO3

    5×10-9

    NH3·H2O

    1．8×10－5

    请回答下面问题：

    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是_____________ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________________(填序号)。

    A．升高温度 B．加水稀释

    C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸

    （2）CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________。

    （3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。

    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥____________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省庄河市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价。

    （1）实验室用装置A来制取Cl2，反应的离子方程式是______________；若将装置B、C、E相连后，用浓盐酸和______（填下列试剂的标号）为原料可制取Cl2。

    a.KMnO4固体 b.KClO3固体 c.KCl固体 d.浓硫酸

    （2）用装置B来制取制取氯气，并将装置B、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。向该氯水中加入大理石，充分振荡，观察到氯水的黄绿色逐渐褪去，同时产生少量气泡。某同学根据此现象推断出氯水呈酸性，请问该同学的推断是否合理？______________（填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明理由（若合理，此空无需填写）：_________________。

    （3）为了探究氯水与大理石的反应，用装置A来制取氯气，并依次连接装置A、C、C、E。在第一个装置C的丙中，应加入的试剂是____________；在第二个装置C的丙中，加入适量水，即制得氯水。向制得的氯水中加入过量的大理石，反应结束后将所得溶液分成四等分，进行I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个实验，实验操作如下，将实验现象或者实验结论填入下表：

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    Ⅰ

    将该溶液滴在有色布条上

    有色布条迅速褪色

    ①该溶液中含有__________

    Ⅱ

    向该溶液中滴加碳酸钠溶液

    ②___________

    该溶液中含有Ca2+

    Ⅲ

    向该溶液中滴加稀盐酸

    有无色气泡产生

    ③无色气体是____________

    Ⅳ

    加热该溶液

    溶液变浑浊并产生大量气体

    ④该溶液中含有__________

    ⑤通过上述实验，得出氯水和过量的大理石反应的化学方程式为________________。

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