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    近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（　　）
    A、雾属于胶体，能产生丁达尔现象
    B、目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可
    C、PM2.5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质
    D、汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：
    分析：A．根据胶体能产生丁达尔现象，胶体为分散质的直径在1～100nm之间的分散系；
    B．雾霾是污染物的排放形成的；
    C．PM2.5颗粒含有重金属、多种烃等；
    D．汽车尾气中含有大量有害气体和粉尘．
    解答： 解：A．雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，产生丁达尔现象，故A正确；
    B．借助于天气状况无法治理除掉污染物，故B错误；
    C．PM2.5颗粒含有重金属、多种烃等，对人体有害，故C正确；
    D．汽车尾气中含有大量有害气体和粉尘，是形成雾霾的一个重要因素，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于氢键，下列说法正确的是（　　）
    A、氢键属于共价键
    B、因为分子间存在氢键的缘故，比熔沸点高
    C、由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定
    D、1mol冰中有4mol氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3NH3?H2O+A13+═3NH4++Al（OH）3↓
    B、NaOH溶液吸收少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    C、向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    D、Na2O2与水的反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物．请回答下列问题：
    （1）B的简单阴离子的结构示意图
     
    ．
    （2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：
     
    ．
    （3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为
     
    （用离子符号表示）；②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式
     
    ．
    （4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：
    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
    ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
    ④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
    回答下列问题：
    （1）C的元素符号是
     
    ，D在周期表中的位置
     
    ．
    （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：
     
    ．
    （3）实验③中出现的现象是
     
    ．
    （4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙酸丙酯是一种香料，可以用下面的方案合成：

    （1）写出A、B、C、D的结构简式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ；
    （2）D有很多同分异构体，其中含有羧基的同分异构体中，烃基上的一氯代物有2种的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大；E、F、G同周期； D与E可形成离子化合物E2D，E2D中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；A和B可形成最简单的有机物；A和C可形成5核10电子的离子；F的最外层电子数为电子层数的2倍，G的非金属性在同周期中最强．试回答下列问题：
    （1）写出以下物质的电子式：A、D组成的具有漂白、杀菌作用的化合物：
     
    ，A、D、G组成的具有强氧化性、漂白性的化合物：
     
    ，A、D、E组成的化合物：
     
    ．
    （2）比较D离子、E离子、F离子、G离子的半径大小：
     
    （用离子符号从大到小排列）．
    （3）G单质的水溶液与F的低价氧化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）写出B单质与C的最高价氧化物所对应的水化物反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）F离子、G离子的还原性强弱顺序为：
     
    （用离子符号从大到小排列），能证明其还原性强弱的离子方程式为
     
    ．
    （6）A2D和A2F中，沸点较高的是
     
     （填化学式），原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍．请回答下列问题：
    （1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式
     
    ，该化合物的化学键类型为
     
    ．
    （2）D2E溶液呈
     
    （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因
     
    ．
    （3）0.5L 0.1mol?L-1D的最高价氧化物的水化物与0.25L 0.1mol?L-1E的最高价氧化物的水化物反应放出2865J的热量，该反应的热化学方程式为：
     
    ．
    （4）由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质．则其负极电极反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    32.5gZn与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的物质的量是多少？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？

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