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某反应体系中的物质有:A1203、AlN、C、N2、C02
(1)请将A1203之外的反应物和生成物分别填入以下空格中
(2)当体系中有6mol还原剂被氧化时,转移
24mol
24mol

分析:(1)A12O3是反应物,反应中A12O3→AlN,Al元素化合价不变化,根据氮元素守恒知N2是反应物,反应中N2→AlN,N元素的化合价降低,根据电子转移守恒可知C是反应物,CO2是生成物,反应中N2→AlN,N元素的化合价由0价降低为-3价,共降低6价,C→CO2,C元素化合价由0价升高为+4价,共升高4价,化合价升降最小公倍数为12,故N2系数为2,C系数为3,根据元素守恒确定其它物质的系数,从而配平书写方程式;
(2)反应中C→CO2,C元素化合价由0价升高为+4价,C是还原剂,转移电子的物质的量为C的4倍.
解答:解:(1)A12O3是反应物,反应中A12O3→AlN,Al元素化合价不变化,根据氮元素守恒知N2是反应物,反应中N2→AlN,N元素的化合价降低,根据电子转移守恒可知C是反应物,CO2是生成物,反应中N2→AlN,N元素的化合价由0价降低为-3价,共降低6价,C→CO2,C元素化合价由0价升高为+4价,共升高4价,化合价升降最小公倍数为12,故N2系数为2,C系数为3,再结合原子守恒配平方程式,所以该反应方程式为2Al2O3+2N2+3C
 高温 
.
 
4AlN+3CO2
故答案为:2N2;3C;4AlN;3CO2
(2)反应中C→CO2,C元素化合价由0价升高为+4价,C是还原剂,体系中有6mol还原剂被氧化时,转移电子为6mol×4=24mol,故答案为:24.
点评:本题考查了氧化还原反应中反应物和生成物的判断、反应方程式的配平、物质的量的计算等知识点,要根据元素化合价变化来判断反应物和生成物,再结合转移电子守恒、原子守恒配平方程式,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?南京模拟)某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3.Au2O3为反应物,则下列有关说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

某反应体系中的物质有KMnO4、FeSO4、H2SO4、Fe2(SO43、MnSO4、K2SO4、H2O
(1)请将除水之外的反应物、产物填入以下横线中
MnSO4
MnSO4
+
FeSO4
FeSO4
+
H2SO4
H2SO4
------
MnSO4
MnSO4
+
Fe2(SO43
Fe2(SO43
+
K2SO4
K2SO4
+H2O
(2)反应中,被氧化的元素是
,氧化剂是
KMnO4
KMnO4
,还原产物是
MnSO4
MnSO4

(3)将氧化剂和还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3.Au2O3为反应物,回答下列部题
A.NaOH是
生成物
生成物
(反应物、生成物)
B.Na2S4O6
氧化产物
氧化产物
(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是
1:4
1:4

D.0.25mol Au2O3发生反应,转移电子数是
6.02×1023
6.02×1023

(2)在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平:
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

回答下列问题
(1)试简述给FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象并完成按顺序反应的化学方程式(或离子方程式)
现象
 
;离子方程式①
 
;化学方程式②
 

(2)已知:某反应体系中的物质有:Fe(OH)3、NaClO、NaOH、NaCl、Na2FeO4(高铁酸钠)、H2O  其中Na2FeO4和H2O是产物中的二种.
①写出并配平反应的化学方程式:
 

②在该反应中:得电子的物质是
 
(化学式)失电子的物质是
 
(化学式)
③在该反应中,每有3mol的电子转移,消耗(生成)NaOH的物质的量是
 
mol.
④由方程式判定可知:NaClO和Na2FeO4的氧化性强弱顺序是
 
 

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