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    向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol

    ·L－1的盐酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的溶液中

    c(Ag＋)与pH分别为                                                (　　)。

    A．1.8×10－7 mol·L－1,2　              B．1×10－7 mol·L－1,2

    C．1.8×10－7 mol·L－1,3　              D．1×10－7 mol·L－1,3


    解析　两种溶液混合后(反应前)：c(AgNO3)＝0.009 mol·L－1，c(HCl)＝0.01 mol·L－1，显然Ag＋全部沉淀，溶液中剩余的c(Cl－)＝0.001 mol·L－1。根据Ksp(AgCl)，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.8×10－7 mol·L－1；由于H＋没有参与反应，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，故pH＝2。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有(　　)

    A．3种                                B．4种

    C．5种                                D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是(　　)

    ①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色　②苯分子中碳原子之间的距离均相等　③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷　④经实验测得邻二甲苯仅一种结构　⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

    A．②③④⑤                   B．①③④⑤

    C．①②④⑤                   D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是      (　　)。

    A．x＝10时，溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)＞c(Al3＋)

    B．x＝10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)＞c(SO)

    C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)＜c(AlO)

    D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学知识的应用，能用沉淀溶解平衡原理来解释的是                          (　　)。

    ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④泡沫灭火器灭火的原理

    A．②③　                             B．①②③　　

    C．③④　                             D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请按要求回答下列问题：

    (1)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________________________。

    (2)25 ℃时，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________(忽略溶液体积变化，已知lg 2.4＝0.4，lg 7.7＝0.9)。

    (3)已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)约为______ mol·L－1。

    (4)已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨时既要使氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是

    (　　)。

    ①减压　②加压　③升温　④降温　⑤及时从平衡混合气中分离出NH3　

    ⑥补充N2或H2　⑦加催化剂　⑧减小N2或H2的量　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．③④⑤⑦                           B．①②⑤⑥ 

    C．②⑥  D．②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    X

    形成的简单阳离子核外无电子

    Y

    元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

    Z

    元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍

    T

    同周期元素中形成的简单离子半径最小

    下列说法正确的是

    A. 原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X

    B. X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

    C. T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应

    D. 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A.钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生            

    B.反应NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

    C.由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀

    D.25℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)/c(CH3COOH)增大

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