Question

某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应得到KCl、KClO、KClO₃的混合物，经测定c（ClO^-）：c（ClO₃^-）=1：3，则此反应中被还原氯元素与被氧化氯元素的质量比为（　　）

• A、21：5
• B、11：3
• C、3：1
• D、4：1

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：Cl₂和KOH发生氧化还原反应生成KCl、KClO、KClO₃时，Cl₂既是氧化剂又是还原剂，如果混合溶液中c（ClO^-）：c（ClO₃^-）=1：3，根据转移电子守恒计算KCl的物质的量，被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素就是生成KCl的氯元素和生成KClO、KClO₃的Cl元素，据此分析解答．

解答： 解：Cl₂和KOH发生氧化还原反应生成KCl、KClO、KClO₃时，Cl₂既是氧化剂又是还原剂，如果混合溶液中c（ClO^-）：c（ClO₃^-）=1：3，设c（ClO^-）、c（ClO₃^-）的物质的量浓度分别是1mol/L、3mol/L，
根据转移电子守恒计算c（KCl）=

1+3×5

1

=16mol/L，所以被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素就是生成KCl的氯元素和生成KClO、KClO₃的Cl元素，溶液体积相等，所以被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素的物质的量之比为16：（1+3）=4：1，故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确转移电子相等是解本题关键，侧重考查学生对基本概念、基本理论的理解和运用，知道常见元素化合价，题目难度不大．