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    在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO3－离子的物质的量浓度是（ ）

    A．mol·L－1 B． mol·L－1 C．2．5d mol·L－1 D．1．25 d mol·L－1

     

    C

    【解析】

    试题分析：溶液体积=20/ρ/1000=1/50ρ L， n(NO3-)=2n(Ca2+)=2*1/40=1/20 c(NO3-)=1/20/(1/50ρ)= 2．5ρ mol/L，故答案为C。

    考点：物质的量浓度的计算

     

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    下列说法中，不正确的是

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    B．原电池的负极发生氧化反应

    C．伴随能量变化的不一定是化学变化

    D．电解池的阳极发生氧化反应

     

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    A．A–x+n+48 B．A–x+n+24 C．A–x-n–24 D．A+x-n–24

     

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    下列化学反应中，不属于氧化还原反应

    A．2H2O2 2H2O +O2↑ B．Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑

    C．CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ D．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

     

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    A．1：1 B．1：4 C．4：1 D．1：2

     

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    提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）

    A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇高一上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。

    （1）该同学应选择________mL的容量瓶。

    （2）其操作步骤如下图所示，

    则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。

    A．②与③ B．①与② C．④与⑤

    （3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

    附表 砝码规格

     

    a

    b

    c

    d

    e

    砝码大小/g

    100

    50

    20

    10

    5

    （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

    ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)

    ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。

     

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    A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算

     

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