Question

（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水　　　
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→ C → D→      →    →    →F ；
②在G操作中如何确定终点？                                               。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”
或“恰好合适”）                         。
（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是:                。
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用             的NaOH溶液。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入        （选填“甲”或“乙”）中。（右图）

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值      （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度      （计算结果到小数点后二位）。

Answer 1

（10分）（1）①  E  C  D  B  A  G  F；②无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。
（2）偏大  （3）100mL容量瓶  （4）0.1mol/L。（5）乙 （6）偏小 （7）4.20mol/L

解析试题分析：（1）①根据中和滴定原理以及滴定管的使用注意事项可知，滴定操作的正确顺序应该是E  C  D  B  A  G  F。
②由于酸不能使酚酞试液变色，而碱可以是酚酞试液变成红色，所以终点时的实验现象是无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，则导致碱液的浓度降低，消耗氢氧化钠溶液的体积增加，因此导致滴定结果偏大。
（3）配制稀硫酸的体积是100ml，所以配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶。
（4）氢氧化钠的浓度越大，反应速率越快，滴定终点就越不容易判断，所以应该选择0.1mol/L的氢氧化钠溶液。
（5）氢氧化钠溶液显强碱性，应该选择碱式滴定管，即选择乙。
（6）滴定管刻度自上而下逐渐增大，所以若滴定前仰视，滴定后俯视，则消耗的氢氧化钠溶液体积减少，导致测定结果偏小。
（7）消耗氢氧化钠溶液的体积是15ml，所以稀释后的硫酸浓度是，则稀释前硫酸的浓度是0.042mol/L×100＝4.20mol/L。
考点：考查中和滴定原理、终点判断、计算、误差分析以及仪器的选择
点评：该题是高考中的常见考点之一，属于基础性试题的考查，难度不大。有利于培养学生的规实验设计、规范操作以及分析问题、解决问题的能力。该题的难点在于误差分析，学生需要明确的是误差分析依据，即根据c_B＝n_B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ_B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n_B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n_B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。