Question

11．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：⑥Si⑪Ca．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是K、F（用元素符号作答）．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃或 H₂S+3H₂SO₄（浓）=4SO₂+4H₂O．
（5）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强；
（6）如何元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的性质最不活泼；
（3）胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水；
（4）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，或者硫化氢与浓硫酸反应生成二氧化硫与水；
（5）利用金属与酸反应的快慢剧烈程度设计；
（6）利用单质之间相互置换反应验证．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br，
故答案为：Si；Ca；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的性质最不活泼，故金属性最强为K，非金属性最强的为F，
故答案为：K；F；
（3）胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（4）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，或者硫化氢与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，反应方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃或 H₂S+3H₂SO₄（浓）=4SO₂+4H₂O，
故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃或 H₂S+3H₂SO₄（浓）=4SO₂+4H₂O；
（5）证明Mg、Al金属性的强弱的方案：分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强，
故答案为：分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强；
（6）验证Cl的非金属比S的强的离子反应方程式：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-，
故答案为：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．

点评 本题考查结构性质位置关应用，涉及元素周期表与元素周期律、元素化合物性质，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．