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    【题目】甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

    A. 甲、乙的化学式均为C8H14

    B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

    C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

    D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    【答案】D

    【解析】

    A．根据结构简式判断；

    B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；

    C．苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；

    D．乙与高锰酸钾不反应。

    A．由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；

    B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7种，故B正确；

    C．苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；

    D．乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨催化氧化是硝酸工业的基础，氦气在Pt催化剂作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ：

    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol

    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2

    （1）已知：

    物质中断裂1mol化学键需要的能量/kJ

    NO

    O2

    N2

    629

    496

    942

    则△H2=___________。

    （2）以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量与温度的关系如下图：

    ①该催化剂在高温时对反应__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

    ②520℃时，NH3的转化率为____________。

    ③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=________（数字计算式）。

    ④下列说法正确的是____________（填标号）。

    A 工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右

    B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡转化率

    C 投料比不变，增加反应物的浓度可以提高NH3生成NO的平衡转化率

    D 使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率

    ⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是____________。

    （3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

    ①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1mol N2时，转移的电子数为___________mol。

    ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。

    反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：

    下列说法正确的是(　　)

    A. X分子中所有原子一定在同一平面上

    B. X、Y分子中均含有1个手性碳原子

    C. 1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2mol

    D. 1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

    A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

    B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO、Cl－

    C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

    D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300 ℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A. 前2 min的平均反应速率v(X)＝2.0×10－2 mol/(L·min)

    B. 该反应在300 ℃时的平衡常数为1.44

    C. 当v逆(Y)＝2v正(Z)时，说明反应达到平衡

    D. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( )

    A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

    C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中符合下列图像的是( )

    A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

    B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

    C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

    D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,4 min时反应达到平衡状态,测得n（CO）∶n（CO2）=3∶2,下列说法正确的是

    A.缩小容器的体积,混合气体的密度不变

    B.v（CO）=v（CO2）时,表明反应达到平衡状态

    C.平衡时CO和H2O的转化率相等

    D.无法计算该条件下反应的化学平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究含氮、硫污染物的治理是环保的一项重要工作。

    （1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1

    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2

    ③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3

    则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=_______________（用△H1、△H2、△H3表示）。

    （2）工业上常用醋酸二氨合亚铜 [Cu(NH3) 2] AC溶液(AC为CH3COO-)来吸收某合成气中的CO，其反应为：[Cu(NH3) 2] AC（aq）+NH3(g)+CO(g) [Cu(NH3)3] AC CO(aq) △H<0常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu(NH3) 2] AC溶液的措施是________________；

    （3）用天然气制取H2的其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示：压强P1_____P2（填 “大于”或“小于”），理由是____________________，压强为P2时，在Y点：v(正)_________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （4）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离平衡常数Ka=9.6×10﹣4，NaNO2溶液中存在平衡NO2- +H2O HNO2 +OH- 其水解平衡常数Kh=5.0×10﹣11 则该温度下水的离子积常数KW=______。

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