练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）用热水配制AlCl3溶液，会出现浑浊现象，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）：
                                                                            。要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的__________溶液。
    （2）常温下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的电离程度①     ②，（选填“＞”、“＜”或“＝”）；若将①、②混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：①    ②（选填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①来滴定未知浓度的氨水，通常选用____________作指示剂，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。
    （3）某温度（T℃）时，测得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11，则在该温度下，将100 mL 0.2 mol·L-1的稀盐酸与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。
    （1）Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋由于加热会促进Al3+的水解，同时产生的HCl受热逸出，故用热水配制时水解产生的Al(OH)3增多会出现浑浊现象（3分）
    HCl（1分） 
    （2）＝（2分） ＞（2分）甲基橙（2分）c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) （2分）
    （3）pH=12（2分）
    （1）原因：铝离子水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓+3H＋ 温度升高，Al3＋水解程度增大，要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的盐酸，抑制Al3＋水解。
    （2）水的电离程度①=②，因为溶液中c(H＋)=c(OH－)
    若将①、②混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：①>②,因为氨水的浓度大于盐酸的浓度，盐酸体积应该多些。
    若用①来滴定未知浓度的氨水，通常选用甲基橙作指示剂，因为滴定终点显酸性
    达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
    （3）pH=12
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    NH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有___________；能水解而不能电离的有___________；既能水解又能电离的有__________；既不能水解又不能电离的有___________。写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式_______________________，_________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系（H2CO3/HCO3－），维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c（HCO3－）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是（   ）
    A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
    B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7．4
    C．血液中存在：c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）=c（H＋）+c（H2CO3）
    D．正常人血液内不会存在以HCO3－/CO32－为主的缓冲体系

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3） = c（CO32?） + c（OH?）
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合时，反应的离子方程式为：HCO3?+ OH?= CO2↑ + H2O
    C．0．2mol·L?1 HCl溶液与等体积0．05 mol·L?1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D．无色透明的酸性溶液中，Fe3+、K+、SO42?、NO3?能大量共存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程或现象与盐类水解无关的是
    A．铁在潮湿的环境下生锈B．纯碱溶液去油污
    C．加热氯化铁溶液颜色变深D．草木灰不宜与用作氮肥的铵盐使用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    （1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是                                （填编号）
    （2）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________和       。溶液中n(CH3COO—)+ n(OH—) — n(H+)=                  

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）常温下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
    （1）高碘酸是        （填“强酸”或“弱酸”）
    （2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，
    c(IO3－)          c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    （3）已知某溶液中只存在OH－、H＋、IO4－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    A．c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    C．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋)D．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
    填写下列空白：
    ①若溶液中只有一种溶质，则该溶质是         ，上述四种离子浓度大小顺序为­­­­­­­­________（填选项的标号）
    ②若上述关系中C项是正确的，则溶液中的溶质有         、         

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（    ） 
    A．乙醇B．乙酸钠C．苯酚钠D．碳酸钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）实验室配置硫酸铝溶液时常滴入少量稀硫酸，解释：______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案