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B. ͼ¢òÑо¿µÄÊÇt0ʱ¿Ì¼ÓÈë´ß»¯¼Á¶Ô·´Ó¦ËÙÂʵÄÓ°Ïì
C. ͼ¢óÑо¿µÄÊÇ´ß»¯¼Á¶ÔƽºâµÄÓ°Ï죬ÇҼ׵Ĵ߻¯Ð§ÂʱÈÒÒ¸ß
D. ͼ¢óÑо¿µÄÊÇζȶԻ¯Ñ§Æ½ºâµÄÓ°Ï죬ÇÒÒÒµÄζȽϵÍ
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B. ÒÑÖª2C(s)+O2(g)=2CO(g) ¡÷H=¡ª221 kJ¡¤mol-1£¬ Ôò¿ÉÖªCµÄȼÉÕÈÈΪ110.5 kJ¡¤mol1
C. ÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬0.3molÁò·ÛÓë0.2molÌú·Û»ìºÏ¼ÓÈÈÉú³ÉÁò»¯ÑÇÌú0.2molʱ£¬·Å³ö19.12 kJÈÈÁ¿¡£ÔòFe(s)+S(s)=FeS(s) ¡÷H= - 95.6 kJ¡¤mol1
D. 500¡æ¡¢30MPaÏ£¬½«0.5mol N2ºÍ1.5molH2ÖÃÓÚÃܱյÄÈÝÆ÷Öгä·Ö·´Ó¦Éú³ÉNH3(g)£¬·ÅÈÈ19.3kJ£¬ÆäÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ¡÷H= ¡ª38.6kJ¡¤mol1
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B. µç½â¹ý³ÌÖÐCuSO4ÈÜÒºµÄpHÖð½¥Ôö´ó
C. a¼«µÄµç¼«·´Ó¦ÊÇ2Cl££2e£=Cl2¡ü
D. Pt¼«ÉÏÓÐ6.4 g CuÎö³öʱ£¬b¼«²úÉú2.24 L(±ê×¼×´¿ö)ÆøÌå
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C. Ò»¶¨ÓÐN2£¬HClºÍCOÖÐÖÁÉÙÓÐÒ»ÖÖ
D. Ò»¶¨ÓÐN2ºÍHCl£¬Ã»ÓÐCO
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(4)ÏòFeCl2ÈÜÒºÖеμÓNaOHÈÜÒº×îÖÕÉú³ÉFe(OH)3×ÇÒº£¬¸Ã¹ý³ÌµÄÏÖÏóΪ____________ £¬´Ë¹ý³ÌÖз¢ÉúµÄÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦Îª(Óû¯Ñ§·½³Ìʽ±í´ï)_________________________¡£
(5)½«FeCl3±¥ºÍÈÜÒºµÎÈë·ÐË®ÖУ¬²¢¼ÌÐøÖó·ÐÖÁºìºÖÉ«£¬ÖƵ÷Öɢϵ¢ÛΪ__________________£¬ËüÓëFeCl3ÈÜÒº¡¢Fe(OH)3×ÇÒºµÄ±¾ÖÊÇø±ðÊÇ_________________________¡£
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£¨1£©CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)£«2H2O(l) ¦¤H1£½£870.3 kJ¡¤mol-1
£¨2£©C(s)+ O2(g) == CO2(g) ¡÷H2£½£393.5 kJmol-1
£¨3£©H2(g) +O2(g) == H2O(l) ¡÷H3£½£285.8kJ¡¤mol-1
Ôò·´Ó¦2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)µÄ¡÷HΪ£¨ £©
A. £488.3 kJ¡¤mol-1 B. £244.15 kJ¡¤mol-1 C. +488.3 kJ¡¤mol-1 D. +244.15 kJ¡¤mol-1
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