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    【题目】⑴标准状况下，112mL 某气体的质量为 0.14g，则其摩尔质量为________．

    ⑵1.56 g 显+1 价的某金属与 100mL 盐酸恰好完全反应，生成 0.04g 氢气，若忽略溶液的体积变化，则所得溶液的物质的量浓度为________，该金属的元素符号是_________．

    【答案】 28g/mol 0.4mol/L K

    【解析】（1）标准状况下，112mL某气体的物质的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为0.14g÷0.005mol/L＝28g/mol；（2）氢气的物质的量是0.04g÷2g/mol＝0.02mol，由于金属显+1价，所以消耗金属的物质的量是0.04mol，金属的相对原子质量是1.56÷0.04＝39，因此该金属是K。钾离子的物质的量是0.04mol，浓度是0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

    A. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放

    B. 2017年11月5 日，发射的北斗三号全球导航卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

    C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

    D. 2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q（M、N为原料，Q为期望产品），不符合化学反应的绿色化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应离子方程式为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是

    A. O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂

    B. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

    C. 每生成1mol S4O62-转移2mol电子

    D. 每2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2S

    电离常数(25 ℃)

    1.8×10－5

    4.9×10－10

    K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

    下列说法正确的是(　　)

    A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

    B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于或等于b

    C. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

    D. 某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V1mL 0.2mol/LNa2SO4溶液和V2mL 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液混合。已知V1大于V2，则混合溶液中SO42-的物质的量浓度可能是

    A. 0.23mol/L B. 0.18mol/L C. 0.26mol/L D. 0.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(8分，本题需写出计算过程）将117g NaCl溶于水配制成1 L溶液，

    (1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为___________。

    (2)配制lmol·L-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为__________ 。

    (3) 向该溶液中再通入一定量的HC1气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为_________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

    （1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。

    （2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________________。

    （3）请说出本实验中玻璃棒的作用：____________。

    （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

    A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对的打“√”错误的打“×”

    （1） 摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 （_____）

    （2） 物质的量就是1mol物质的质量 （_____）

    （3） 1molH2O中含有2mol氢和1mol氧 （_____）

    （4） 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 （_____）

    （5） 1molOH-的质量为17g·moL-1 （_____）

    （6） 在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L。 （_____）

    （7） 标准状况下，18gH2O中含2NA个氧原子，体积约为22.4L 。 （_____）

    （8） 将58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L-1 （_____）

    （9） 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 （_____）

    （10）将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液 （_____）

    （11）蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 （_____）

    （12）实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 （_____）

    （13）浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 （_____）

    （14）2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍 （_____）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

    A. X的阳离子半径比O2-半径大

    B. 最简单的气态氢化物的稳定性：Y<W<Z

    C. W、Y、Z最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为：Z<Y<W

    D. X与Z形成的化合物的水溶液pH>7

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