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    20．已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g．则X气体的摩尔质量是32g/mol．

    分析 根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：M=$\frac{m}{n}$，计算出X气体的摩尔质量．

    解答 解：1.204×1023个X气体分子的物质的量为：n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=0.2mol，X气体的摩尔质量为：M=$\frac{m}{n}$=$\frac{6.4g}{0.2mol}$=32g/mol．
    故答案为：32g/mol．

    点评 本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分别进行如下表所示实验，根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
    选项试验操作现象结论
    A向浓度为0.1molL-1MgSO4、CuSO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到蓝色沉淀生成 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
    B测量熔融状态下NaHSO4能导电 熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42-
    C向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变化 原溶液中无NH4+
    D向Fe（NO）2溶液中加入0.1mol•L-1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+

    还原为NO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于1mol•L-1硫酸溶液的说法中正确的是（　　）
    A．1L水中含有1molH2SO4
    B．1L溶液中含有1molH+
    C．将98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液
    D．1L硫酸溶液中含有96gSO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氮氧化合物对环境的损害作用极大．下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是（　　）
    A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
    B．离子键是阴、阳离子之间的吸引力
    C．离子化合物可以含共价键
    D．分子间作用力越大，分子越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则，无Fe3+．
    （3）若（2）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．科研生产中常涉及碳的化合物．请回答下列问题：
    I、700℃时，向容积为3L的密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn[CO（g）]moln[H2O（g）]mol
    01.80.9
    t11.2
    t20.3
    （1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； 反应在0-t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.3}{{t}_{1}}$mol/（L．min）
    （2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H2O（g），达平衡时，CO2的物质的量浓度c（CO2）=0.3mol/L
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为cd（填正确选项前的字母）：
    a．压强不随时间改变　　b．密度不随时间改变
    c．c（CO）不随时间改变　　    d．单位时间里生成CO和CO2的物质的量相等
    II、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    CO在不同温度下平衡转化率与压强的关系如图所示，该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），实际生产条件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低 
    III、某温度下，将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器中，一段时间后达到平衡：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此时有$\frac{2}{3}$的CO转化为CO2．
    （1）达平衡时H2O（g）的转化率是66.7%
    （2）相同条件下，开始时向容器中充入1mol CO2、1mol H2、1mol H2O和0.2mol CO，则开始时的速率
    v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　　）
    A．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
    B．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小
    C．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变
    D．电解硫酸铜溶液，要消耗OH-溶液，pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C．在100mL的量筒里稀释浓硫酸溶液50mL
    D．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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