Question

如图为装有活塞（质量忽略不计）的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度压强不变，则容器内的密度为（提示：不考虑NO转化为NO₂的可逆性）（　　）

	A．	等于1.369g•L﹣1
	B．	等于2.054g•L﹣1
	C．	在1.369g•L﹣1和2.054g•L﹣1之间
	D．	在2.054g•L﹣1和4.108g•L﹣1之间

Answer 1

考点：

化学平衡的计算．

专题：

化学平衡专题．

分析：

根据密闭容器存在反应：2NO+O₂=2NO₂，2NO₂⇌N₂O₄，v（NO）：v（O₂）=2：1，第一个反应恰好完全反应，产生22.4ml的NO₂，容器内气体总质量=原混合物=×30g/mol+×32g/mol=0.046g，然后根据极限法求出气体的密度．

解答：

解：密闭容器存在反应：2NO+O₂=2NO₂，2NO₂⇌N₂O₄，v（NO）：v（O₂）=2：1，第一个反应恰好完全反应，产生22.4ml的NO₂，容器内气体总质量=原混合物=×30g/mol+×32g/mol=0.046g，

假设不存在第二个平衡，则反应后容器的体积为：22.4ml，气体密度为=2.054g/L；

假设第二个反应完全反应，转化为N₂O₄，则容器内气体为11.2ml，则密度为=4.108g/L；

因为不能反应完全，所以密度应该在那两个值之间，即在2.054～4.108g•L^﹣1之间，

故选D．

点评：

本题主要考查了气体密度的计算，注意极限法的使用，难度中等．