Question

14．（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出（填吸收或放出）热量，△H小于（填大于或小于）0；
（2）对于反应2SO₂+O₂?2SO₃  其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入表中空格里．（填字母 A．增大 B．减小 C．不变）

改变条件	速率变化
降低温度
增大O2的浓度
使用V2O5做催化剂
压缩气体

Answer 1

分析 （1）焓变=生成物能量和-反反应物能量和，△H＜0时反应放热；
（2）根据外界条件对化学反应速率的影响判断；
①根据温度对化学反应速率的影响判断，温度越高，反应速率越大，温度越低，反应速率越小；
②根据浓度对化学反应速率的影响判断，浓度越大，反应速率越大，浓度越小，反应速率越小；
③根据催化剂对化学反应速率的影响判断；
④根据压强对化学反应速率的影响判断．

解答 解：（1）该反应反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，焓变=生成物能量和-反反应物能量和＜0，△H＜0时反应放热故答案为：放出；小于；
（2）①温度对化学反应速率的影响是：温度越高，反应速率越大，温度越低，反应速率越小，故答案为：B；
①浓度对化学反应速率的影响是：浓度越大，反应速率越大，浓度越小，反应速率越小，故答案为：A；
③催化剂对化学反应速率的影响是：加入正催化剂，反应速率加快，V₂O₅是其正催化剂，所以反应速率加快，故答案为：A；
④压强对化学反应速率的影响是：增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢，压缩体积，增大体系压强，故答案为：A．

点评 本题考查了焓变以及外界条件对化学反应速率的影响是次要因素，真正决定化学反应速率大小的是物质本身的性质，题目难度不大．