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    19．表是元素周期表中短周期的一部分．已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多．下列关于表中六种元素的说法正确的是（　　）
    XAM
    YZN
    A．X的单质在空气中可以燃烧
    B．X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大
    C．其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素
    D．A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱

    分析 由短周期元素在周期表的位置可知，A为第二周期元素，A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多，A的电子层数为2，最外层电子数为7，A应为F元素，则X为O元素，M为Ne元素，Y为S元素，Z为Cl元素，N为Ar元素，结合元素对应的单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．

    解答 解：由上述分析可知，X为O，A为F，M为Ne，Y为S，Z为Cl，N为Ar，
    A．X的单质不能燃烧，为助燃剂，故A错误；
    B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大，故B正确；
    C．O、F无正价，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Z元素，故C错误；
    D．A单质通入NaZ溶液中，F2与水反应生成HF与O2，不能置换出氯，不能证明A、Z非金属性的相对强弱，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列仪器能直接用酒精灯加热的是（　　）
    ①量筒　     ②表面皿　    ③烧杯　    ④试管⑤容量瓶     ⑥蒸发皿　    ⑦坩埚　    ⑧烧瓶．
    A．②③④⑥⑦⑧B．③⑥⑧C．④⑥⑦D．④⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
    B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y 点到X点
    C．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
    D．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL未 知浓度的KCl溶液，可用K2CrO4做指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．1-18号部分元素的主要信息见下表
    元素代号XTYZWMN
    主要化合价+1-2-1+1+2+2、-2+7、-1
    结构或用途原子半径最小地壳中含量最高的元素非金属性最强一种含氧化物可用作供氧剂次外层电子数是最外层电子数的4倍
    （1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
    （2）Y、M、Z的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞F．（用元素符号表示）
    （3）W单质燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （4）X与Y形成的化合物可用来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
    （5）设计实验比较Z和W的金属性强弱钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁．（指出实验中的操作、现象及结论）
    （6）NT2常用于水的净化，工业上可用N的单质氧化NT2 -溶液制取NT2．写出该反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
    （7）M的一种氧化物是一种常见的大气污染物，可用碱液来吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收该氧化物的体积为22.4L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（NH4）2SO4溶液显酸性，其溶液中离子浓度大小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化含物，也可能是共价化合物
    B．元素周期表中，ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物
    C．NaHCO3、CH3COONa均含有离子键和共价键
    D．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．现有如下各种说法（　　）
    ①在水中氢、氧原子均以化学键相结合
    ②化学键是成键原子间的强烈吸引作用
    ③离子化合物通常条件下是固体
    ④难失去电子的原子，均易得电子形成阴离子
    ⑤根据电离方程式H2SO4═2H++SO42-，判断H2SO4中存在离子键
    ⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键
    ⑦H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
    A．①②③正确B．都不正确
    C．⑥⑦正确，其它不正确D．仅③正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C．用热的浓盐酸除去试管内壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    D．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钠、铝、铁三种金属及其化合物在生产生活中有着重要的应用．请回答：
    （1）钠的金属性比铝的强（填“强”或“弱”）；常温下，可用Al（填化学式）制容器盛装浓硫酸或浓硝酸．
    （2）将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
    （3）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解最后消失．
    （4）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．该化学方程式中作为还原剂的物质是NH3（填化学式）；若反应中生成了4molNO，则需消耗4molNH3．

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