Question

11．常温下将盛有10mL NO₂和10mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O₂一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O₂的体积为（　　）

• A． 8mL
• B． 8.5mL
• C． l0mL
• D． 13mL

Answer 1

分析 剩余的气体可能为氧气，有可能为NO，①当剩余的气体为氧气时，二氧化氮和NO完全反应，可以根据方程式4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃、4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃计算出通入氧气的总体积；
②当剩余的气体为NO时，可以看作二氧化氮完全反应，NO反应消耗了8mL，还剩余2mL，然后根据反应方程式计算出消耗的氧气的体积．

解答 解：①当剩下的气体为O₂时，10mLNO₂和10mL NO说明完全反应生成硝酸，则：
4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，
4        1                            4        3
10mL  2.5mL                10mL   7.5mL
所以通入的氧气体积为：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；
 ②当剩余的气体为NO时，可以认为10mL NO₂完全反应生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL转化成硝酸，则：
4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，
4        1                             4        3
10mL  2.5mL                  8mL    6mL
所以通入氧气的体积为：2.5mL+6mL=8.5mL，
故选B．

点评 本题考查了有关混合物反应的化学计算，题目难度中等，明确反应后剩余气体组成为解答关键，注意掌握NO、二氧化氮与氧气、水转化成硝酸的反应原理，要求学生掌握讨论法在化学计算中的应用．