【题目】保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐共处．
（1）pH＜ 的雨水成为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃煤产物中SO2的量．
（2）对汽车加尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒气体，其原理用化学方程表示为 ．
【答案】（1）5.6；石灰石或生石灰；
（2）2NO+2CO
N2+2CO2．
【解析】
试题分析：（1）正常雨水的pH为5.6，可利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生；
（2）根据反应物与生成物来书写化学方程式；
解：（1）正常雨水的pH为5.6，因雨水中溶有二氧化硫使酸性增强，则雨水的pH＜5.6，所以利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生，即向煤中加入适量的生石灰或石灰石，石灰石高温分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫化合生成亚硫酸钙，最后被氧化为硫酸钙，故答案为：5.6；石灰石或生石灰；
（2）由NO、CO相互反应转换成无毒的气体，即生成氮气和二氧化碳，该反应的化学反应方程式为2NO+2CON2+2CO2；故答案为2NO+2CON2+2CO2．
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【题目】由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系：
(部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是（ ）
A. 若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O
B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B
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【题目】某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物
B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3·H2O
C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓
D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN- 
Fe(SCN)3
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【题目】X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．回答下列问题：
（1）写出X元素的符号 ；
（2）画出Z的原子结构示意图 ；
（3）Y元素在元素周期表中的位置 ；
（4）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）．
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【题目】下列说法正确的是
A. 用PH试纸测定氯水的PH
B. 用硫酸镁溶液除去氢氧化镁中的氢氧化钙
C. 用KSCN溶液检验Fe2+的存在
D. 液溴保存时通常要加少量水液封
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【题目】将100g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是( )
A．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＜100mL
B．若c1 = 2c2，则w1＞2w2，V＞100mL
C．若w1 = 2w2，则c1＞2c2，V=100mL
D．若w1 = 2w2，则c1＞2c2，V＜100mL
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【题目】向一无色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则这溶液中（ ）
A.一定含Ag+
B.一定含SO42﹣
C.含有Ag+或SO42﹣
D.含有Ag+和SO42﹣
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【题目】下列叙述中，错误的是( )
A．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走，使金留下
B．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝
C．检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里
D．蒸发时加热到蒸发皿出现较多固体时即可
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