【题目】化学与人类社会的生活、生产密切相关。 以下说法不正确的是
A. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
C. 8 4消毒液的有效成分NaClO具有强氧化性,能用来杀菌消毒
D. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
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【题目】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃),水的离子积Kw=l.0×10-12mol2·L-2。下列说法中正确的是
A. 0.05mol·L-1的 H2SO4溶液,pH=1
B. 0.001mol·L-l的NaOH 溶液,pH=11
C. 0.005mol·L-l的H2SO4溶液与0.0lmol·L-l的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL
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【题目】若要在铜片上镀银时,下列叙述错误的是( )
①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是:Ag+ +e-=Ag ④在银片上发生的反应是:4OH- - 4e-=O2 +2H2O ⑤可用硫酸溶液作电解质 ⑥可用硝酸银溶液作电解质
A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥
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【题目】室温下,等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH —定等于7的是
A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水
B. pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液
C. pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液
D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + aNa2O2 =2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 + c O2↑
①该反应中物质 X 应是___________,a 与 c 的关系是____________。
②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用_______________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:__________________________ 。
②若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为________ mo1。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题______________________________________。
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【题目】C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将2.00 g C跟16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L(标准状况)气体,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是
A. 反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g
B. 反应后的固体混合物中含有碳
C. 反应后的固体混合物总质量为14.4g
D. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
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【题目】将一定质量的铁粉和铝粉的均匀混合物平均分成两份。一份与足量的稀硫酸,收集到H2在标况下的体积为1.792L;另一份与某浓度的硝酸反应,生成的气体与标况下1.12L的O2一起通入水中,反应后无气体剩余。则原混合物中铁粉的质量为
A. 2.24g B. 3.36g C. 4.48g D. 5.60g
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【题目】化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是( )
A. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里黄芽指的是黄铜
B. 中医古籍《肘后备急方)中“青蒿一握,以水二升渍,绞取计,尽服之”启发了屠呦呦,采用低温提取,解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化
C. 2016年出现在北方的雾霾是一种分散系,戴活性炭口罩的原理是吸附作用
D. 绿色化学就是对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理
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【题目】少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O;②加KNO3溶液;③滴入几滴浓盐酸;④加入少量铁粉;⑤加NaCl溶液;⑥滴入几滴硫酸铜溶液;⑦升高温度(不考虑盐酸挥发); ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①⑥⑦
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