Question

9．把过量Cl₂通入NaI和 NaBr的混合溶液中，首先析出的是I₂，后析出的是Br₂，上述涉及的离子反应为2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂、2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．  通过实验可知Cl^-、Br^-、I^-的还原能力由强到弱的顺序是I^-＞Br^-＞Cl^-．少量Cl₂通入FeBr₂溶液发生反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，过量Cl₂通入FeBr₂溶液发生反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

Answer 1

分析 还原性强的离子会先和氧化剂之间反应，卤素离子的还原性顺序是I^-＞Br^-＞Cl^-，根据氧化还原反应的优先氧化来回答即可．

解答 解：根据元素周期律，卤素单质的氧化性顺序是：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，离子的还原性顺序是：I^-＞Br^-＞Cl^-，把过量Cl₂通入NaI和NaBr的混合溶液中，首先与Cl₂反应的是还原性强的碘化钠，反应为：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，其次是溴化钠，发生反应：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；少量Cl₂通入FeBr₂溶液，因为二价铁的还原性比溴离子强，所以发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，过量Cl₂通入FeBr₂溶液发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
故答案为：I₂； Br₂；2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；I^-＞Br^-＞Cl^-；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br ₂+6Cl^-．

点评 本题考查学生卤族元素性质的递变规律，注意氧化还原反应中的优先氧化的应用，把握反应发生的先后顺序为解答的关键，难度不大．