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    某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察，下列现象不可能出现的是(　      )

    A．B中导气管中产生气泡B．B中导气管里形成一段水柱
    C．金属片剪口变红D．锌被腐蚀

    A

    解析试题分析：在氯化钠溶液中，镀锌铁发生吸氧腐蚀，锌做负极，被腐蚀，故D能出现；正极反应为O2+H2O+4e-=4OH-,生成氢氧根离子，遇酚酞溶液变红，故C可以出现，左端锥形瓶中压强减小，在外界大气压的作用下使B中导气管里形成一段水柱，B可以出现；故选A。
    考点：金属腐蚀电极反应的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是
       

    A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动 
    B．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O 
    C．甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2 
    D．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是(　　)

    A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
    B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol
    C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2
    D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是(　　)

    A．4＞2＞1＞3 B．2＞1＞3＞4
    C．4＞2＞3＞1 D．3＞2＞4＞1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关电化学的说法正确的是

    A．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 
    B．电解精炼铜时阴极发生还原反应 
    C．用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中，加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度 
    D．铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极，内电路电子由铜极流向锌极 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关电池的叙述正确的是                       (　　)

    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
    B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
    C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于原电池的叙述中错误的是

    A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    B．原电池是将化学能转变为电能的装置
    C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
    D．原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（    ）
    ①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－
    ②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
    ③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
    ④电池放电后，溶液碱性增强

    A．①②B．①③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

          在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是      

    A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 
    B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 
    C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ 
    D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 

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