练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．
    （1）下列有关实验的描述合理的是BF（填选项序号）
    A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH；
    B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小；
    C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；
    D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；
    E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；
    F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大．
    （2）“铝热反应”在工业生产中具有重要的用途．实验室里用铝粉和氧化铁组成“铝热剂”，引发反应的实验操作是：在铝热剂表面铺一层KClO3粉末，插入一段镁条，点燃；选择恰当的试剂除去产物中混有的少量铝，请写出离子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．

    分析 （1）A．氯水具有漂白性；
    B．导电性最强时，溶液中的离子浓度最大；
    C．排入环境中会造成污染；
    D．化学药品可能具有腐蚀性或毒性；
    E．收集产品应该用饱和Na2CO3溶液；
    F．用待测液润洗锥形瓶，会导致待测液偏多；
    （2）用镁条是利用其燃烧提供高温的条件；NaOH溶液与Al反应，而不与Fe反应．

    解答 解：（1）A．氯水具有漂白性，会使变色后的pH试纸褪色，故A错误；
    B．醋酸溶液导电性最强时，溶液中的离子浓度最大，故B正确；
    C．实验过程中产生的废液应集中处理，排入环境中会造成污染，故C错误；
    D．化学药品可能具有腐蚀性或毒性，因此不能触摸或品尝，故D错误；
    E．在乙酸乙酯的制备实验中，收集产品应该用饱和Na2CO3溶液，故E错误；
    F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致待测液偏多，消耗标准液随之偏多，测量结果偏大，故F正确；
    故答案为：BF；
    （2）用镁条是利用其燃烧提供高温的条件，KClO3是助燃剂；选择NaOH溶液作为除杂试剂，是因为它与Al反应，而不与Fe反应．离子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故答案为：在铝热剂表面铺一层KClO3粉末，插入一段镁条，点燃；2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及基础实验操作及铝热反应等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质属于等电子体一组的是（　　）
    A．NH3和NH4+B．H2O和CH4C．CO2、NO2D．B3H6N3和C6H6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成．试回答：
    （1）电解反应的离子方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
    （2）若电解后溶液的体积不变，则电解后电解液的pH为1；
    （3）若要将溶液恢复到与电解前一样，则需加入CuO或CuCO3；（填化学式）
    （4）甲烷、氧气、氢氧化钾溶液组成的燃料电池，负极的反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，若由该燃料电池为上述电解反应提供电源，完成上述电解过程，理论上消耗CH40.4g，反应中转移的电子数为0.2mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业制硫酸尾气中的SO2，是一种空气污染物，同时也是一种重要的化工原料，采用氨吸收法进行循环利用，便可以变废为宝．
    （1）用氨水吸收尾气中的SO2可生成亚硫酸铵，发生反应的方程式为2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O
    （2）随着SO2的吸收，吸收液中的NH4 HSO3浓度达到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循环使用，同时生成另一种副产物（NH4）2SO4（填化学式）可用作化肥．
    （3）在城市的污水的处理中，SO2可用于处理排放前的氯化污水，则氯化污水中的氯气与SO2反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    （4）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、澄清、溶解、改善风味和增酸的作用，但吸人过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为 0.25g•L-l．如图为某兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
    ①冷凝管中水的进口为：b（填“a”或“b”）
    ②A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4
    ③除去B中过量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：0.24g/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
    C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
    D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列鉴别方法中不能对二甲醚和乙醇进行鉴别的是（　　）
    A．利用质谱法B．利用金属钠
    C．利用红外光谱D．利用核磁共振氢谱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（　　）
    A．最外层电子数：M＞NB．原子序数：M＜N
    C．电子层数：M=ND．半径：M＞N；M2+＜N2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成如所示的各种化合物．请回答：
    （1）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种．
    （3）关于乙烯基乙炔分子的说法不正确的是d（填字母）．
    a．能使酸性KMnO4溶液褪色
    b．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应
    c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    （4）与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．材料是人类生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
    ①下列材料中，属于无机非金属材料的是C（填字母）．
    a．硬币    b．聚氯乙烯塑料    c．氮化硅陶瓷
    ②工业上制取普通玻璃需要用到的原料有石英、碳酸钠和碳酸钙（或石灰石）．生铁的含碳量比钢的含碳量高（填“高”“低”或“相同”）．铁锈是钢铁在潮湿的空气中发生电化（或电化学或吸氧）腐蚀的结果
    ③“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是密度小，硬度大，耐腐蚀（任答一点）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案