Question

1．（1）根据要求填空：
a．写出Cu原子的核外电子排布：[Ar]3d¹⁰4s¹
b．写出MgCl₂的电子式：
（2）白磷（P₄）分子为正四面体型分子，如图所示，4个P原子位于正四面体的四个
顶点，请回答下列问题：
a．分子中P-P键之间的夹角为60°；
b.1mol P₄分子中有6mol P-P键；
c．P₄分子是非极性（填极性或非极性）分子．
（3）写出下列配合物的配体：
a．[Ag（NH₃）₂]⁺：NH₃       b．[AlF₆]^3-：F^-．

Answer 1

分析 （1）a．Cu元素原子核外电子数为29，根据能量最低原理书写核外电子排布式；
b．MgCl₂由镁离子与氯离子构成；
（2）a．P₄分子为正四面体型分子，每个面为正三角形；
b．P₄分子中有6个P-P键；
c．P₄分子为对称结构，属于非极性分子；
（3）中心原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对．

解答 解：（1）a．Cu元素原子核外电子数为29，核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹；
b．MgCl₂由镁离子与氯离子构成，电子式为，故答案为：；
（2）a．P₄分子为正四面体型分子，每个面为正三角形，分子中P-P键之间的夹角为60°，故答案为：60°；
b．P₄分子中有6个P-P键，1mol P₄分子中有6mol P-P键，故答案为：6；
c．P₄分子为对称结构，属于非极性分子，故答案为：非极性；
（3）a．[Ag（NH₃）₂]⁺的中心离子为Ag⁺，配体为NH₃，故答案为：NH₃；
b．[AlF₆]^3-：的中心离子为Al³⁺，配体为F^-，故答案为：F^-．

点评 本题考查核外电子排布、电子式、分子结构、化学键、配合物等，注意对基础知识的理解掌握．