Question

已知25 ℃时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，且Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12。

(1)若把足量的AgCl分别放入①100 mL蒸馏水，②100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，③100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，④100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是____________________________(填序号)。

(2)现用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液，试通过计算回答：Cl－和CrO中哪种先沉淀？________。

Answer 1

答案　(1)①＞②＞④＞③

(2)Cl－

解析　(1)蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c(Cl－)从小到大的顺序是①＜②＜④＜③。由题给条件知：当AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag＋和Cl－物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中c(Cl－)越小，AgCl在其中的溶解度越大，故c(Ag＋)由大到小的顺序为①＞②＞④＞③。(2)要形成AgCl沉淀，溶液中Ag＋最低浓度c1(Ag＋)＝1.8×10－7 mol·L－1，要形成Ag2CrO4沉淀，溶液中Ag＋最低浓度c2(Ag＋)＝  mol·L－1＝4.36×10－5 mol·L－1，c1(Ag＋)＜c2(Ag＋)，因此Cl－先沉淀。