【题目】某同学为验证同主族元素非金属性的变化规律，设计了如下实验（实验装置如图所示）。
（1）仪器A的名称为___，干燥管D的作用是___。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___。
（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4固体，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到___，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___溶液吸收尾气。
（4）课外活动小组在A中加盐酸、B中加CaCO3固体，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中产生白色沉淀(H2SiO3)，请你利用原子结构知识解释这一现象：___；有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加盛有___的洗气瓶。
【答案】分液漏斗 防倒吸 S2-+Cl2=S↓+2Cl- 溶液变蓝 氢氧化钠 碳原子、硅原子核外均有4个电子，硅的电子层比碳多，则在同一主族，非金属性碳强于硅，所以碳酸酸性强于硅酸，能发生强酸制弱酸的反应 饱和碳酸氢钠溶液
【解析】
（1）仪器A分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸，故答案为：分液漏斗；防倒吸；
（2）氯气的氧化性比硫强，则氯气与硫化钠发生置换反应的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-，，故答案为：S2-+Cl2=S↓+2Cl-；
（3）浓盐酸与KMnO4固体反应生成氯气，氯气能与碘化钾发生反应生成碘单质，淀粉遇碘会变蓝，氯气有毒，为避免污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收尾气，故答案为：溶液变蓝；氢氧化钠；
（4）盐酸酸性比碳酸酸性强，则盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，碳原子、硅原子核外均有4个电子，硅的电子层比碳多，则在同一主族，非金属性碳强于硅，所以碳酸酸性强于硅酸，则二氧化碳能与硅酸钠发生强酸制弱酸的反应生成硅酸白色沉淀；因为盐酸具有挥发性，对实验有干扰，则二氧化碳中的氯化氢应用饱和的碳酸氢钠溶液除去，故答案为：碳原子、硅原子核外均有4个电子，硅的电子层比碳多，则在同一主族，非金属性碳强于硅，所以碳酸酸性强于硅酸，能发生强酸制弱酸的反应；饱和碳酸氢钠溶液。
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【题目】某化学实验小组用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
向一支试管中先加入 1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸馏水，最后加入1mL 0.1mol/L 草酸溶液 | 前 10min 内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅， 30 min 后几乎变为无色 | |
Ⅱ | 向另一支试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3mol/L 硫酸，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液 | 80s 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s 后几乎变为无色 |
(1)将高锰酸钾与草酸反应的离子方程式补充完整__________：
□MnO
+□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O
(2)由实验 I、Ⅱ可得出的结论是_____。
(3)关于实验Ⅱ中 80s 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 Mn2+ 对反应有催化作用。设计实验 Ⅲ，验证猜想。
① 补全实验Ⅲ的操作：
向试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.醋酸钠溶液呈碱性，往0.1mol·L-1醋酸溶液加入少量醋酸钠固体后，可促进醋酸电离
B.T℃时，pH为6.8的溶液，该溶液一定呈酸性
C.相同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n(NH4+)与n(Na+)相等
D.pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度和体积变化)，混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)
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【题目】已知：5C2O42-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A（KxFey(C2O4)z·aH2O，其中的Fe元素为+3价）的化学式：
步骤1：准确称取A样品9.820 g，分为两等份；
步骤2：取其中一份，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；
步骤3：取另一份置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和适量蒸馏水，使用0.5000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定终点消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；
步骤4：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800 g，恰好完全反应。
通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程) _______________。
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【题目】《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
（1）l0Be和9Be___（填序号）。
a.是同一种原子 b.具有相同的中子数
c.具有相同的化学性质 d.互为同位素
（2）写出A1(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：___。
（3）研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__（填序号）。
a.比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱
b.比较这两种元素的最高正化合价
c.将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种金属的硬度和熔点
（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。
两种常见简单阴离子的核外电子排布与Ar相同，两者的半径大小关系为：___(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程：___。
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【题目】常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5
B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大
C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是( )。
A.简单离子的半径：
B.简单氢化物的热稳定性：
C.W与Y形成的化合物只含有极性共价键
D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱
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【题目】在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2mol X和2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？)+Y(？) 
a Z(g)。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为V L。请回答下列问题：
（1）a = _________________；
（2）平衡时Y的转化率=________________
（3）X的状态为______________，Y的状态为______________（填“气态”或“非气态”）
（4）下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）
a．气体密度不变 b．单位时间内消耗2mol X，同时生成amol Z
c．Y的转化率不再变化 d．Z的浓度不再变化
e．气体的质量不随时间的变化而变化
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【题目】请根据电解饱和食盐水的实验内容填写：
(1) 阳极与电源的__极(选填正或负)相连；阳极产生_(填化学式)气体；它的检验方法是__。
(2)阳极发生___反应；阴极发生__反应(选填氧化或还原)。
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