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    4．下列物质碱性最强的是（　　）
    A．LiOHB．KOHC．RbOHD．NaOH

    分析 同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；

    解答 解：Li、Na、K、Cs属于同主族金属元素，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性Li＜Na＜K＜Cs；金属性越强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性最强的为CsOH，其次是RbOH，
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律，明确同周期、同主族元素性质的变化规律即可解答，难度不大，注重基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是（　　）
    A．氨水          B．硫化氢气体         C．硫酸钠溶液         D．双氧水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．填空题
    （1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
    A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）                B、12C60和石墨
    C、和       D、35Cl和37Cl
    E、乙醇和乙二醇
    ①互为同位素的是D；     ②互为同系物的是A；
    ③互为同素异形体的是B； ④互为同分异构体的是C；
    ⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是E
    （2）按下列要求选择适当物质的符号填空：（填序号）
    A．MgCl2　   B．金刚石　   C．NH4Cl　   D．KNO3　   E．干冰      F．单质碘晶体
    熔化时不需破坏化学键的是①EF，熔化时需破坏共价键的是②B，熔点最高的是③B，熔点最低的是④E．⑤晶体中既有离子键又有共价键的是CD．
    （3）请写出下列反应的化学方程式：
    ①由丙烯制取聚丙烯：
    ②淀粉水解：（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．加入Mg能放出H2的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．存在较多的Fe3+的溶液中：HCO3-、Cl-、SO42-
    C．水电离产生的c（OH-）=1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
    D．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有关钴和铁化合物的性质见下表．用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl2+H2↑，工艺流程如下，试回答：

    物质溶度积Ksp沉淀完全时的pH
    Co（OH）25.9×10-159.4
    Fe（OH）21.6×10-149.6
    Fe（OH）31.1×10-363.7
    （1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
    （3）“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）滤液的主要成分是CoCl2、NaCl、HCl．
    （5）②步中用Na2CO3调pH≈4的原因是碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH，使铁离子沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列气体属于无色、无味、有毒的气体是（　　）
    A．COB．SO2C．CO2D．H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．在如图结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    B．在如图结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥．其中a为弹簧夹（控制气体通过），b为分液漏斗的活塞（该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否）．
    （1）从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中，便可达到实验目的，甲瓶内盛氢氧化钠溶液，乙瓶内盛浓硫酸溶液，分液漏斗内盛稀硫酸溶液．
    （2）实验时先分离出CO，方法是先关闭b，（填a或b，以下同）打开a，写出此时发生反应的离子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．
    （3）分离完CO后，再收集CO2，方法是先关闭a，再打开b，写出此时产生CO2反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述中正确的（　　）
    A．有机物A属于芳香烃
    B．有机物A可以和Br的CCl4溶液发生加成反应
    C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    D．有机物A可与NaOH溶液反应，生成多种可溶于水的化合物

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