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18.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.在强碱性溶液中:Na+、K+、Al3+、Cl-
B.pH=1的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
C.无色溶液中:Cu2+、NO3-、Cl-、H+
D.无色溶液中:Na+、K+、ClO-、SO42-

分析 A.强碱性溶液含大量的氢氧根离子;
B.pH=1的溶液,显酸性;
C.Cu2+为蓝色;
D.该组离子之间不反应.

解答 解:A.强碱性溶液含大量的氢氧根离子,不能大量存在Al3+,故A不选;
B.pH=1的溶液,显酸性,不能大量存在HCO3-,故B不选;
C.Cu2+为蓝色,与无色不符,故C不选;
D.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故D选;
故选D.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应的判断,题目难度不大.

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7.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$.下列说法错误的是(  )
A.原子半径:W>X>Y>Z>M
B.XZ2为直线形的共价化合物
C.X、Y、Z 分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键

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9.取100mL 0.3mol/L盐酸和300mL 0.25mol/L硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释到刻度线,该混合物中H+的物质的量浓度是0.36mol/L,pH为0.44.

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6.在一定条件下,x A+y B?z C的反应达到平衡.
(1)已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z之间的关系是x+y>z;
(2)已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,如果平衡发生移动,则平衡一定向逆反应移动;
(3)已知B、C是气体,当其他条件不变,增大A的物质的量时,平衡不发生移动,则A是固或液态物质.
(4)若加热后C的质量分数减少,则正反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应.
(5)若B是有色物质,A、C均无色,若维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色变浅(填“变深”“变浅”或“不变”);若维持容器体积不变,充入氖气时,混合物颜色不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.不能发生丁达尔现象的分散系是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为(  )
A.铝的密度小,熔点较低
B.铝在空气中燃烧,放出大量的热
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D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.四种短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示.已知X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数之和为15.下列说法正确的是(  )
XZ
YW
A.X是第ⅢA元素,Z是第ⅤA元素
B.原子半径大小关系:r(Y)<r(W)
C.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

7.电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠,氯气与石灰乳反应可制得漂白粉.
(1)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g,试计算理论上最多可得到多少体积的氯气(标准状况);转移的电子为多少mol?
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.请按要求填写下列空白:
(1)写出含有10e-且呈正四面体结构的分子的名称甲烷;
(2)写出含有16e-的烃分子的电子式
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