MnCO3可用作电讯器材元件材料.还可用作瓷釉.颜料及制造锰盐的原料．实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如图1:已知:MnCO3难溶于水和乙醇.受热易分解．(1)实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗.烧杯. ．(2)①检验水洗是否合格的方法是．②水洗结束后.用乙醇洗涤的目的是．(3)MnCO3在空气中加热易转化为不同� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

MnCO₃可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料．实验室模拟以MnO₂为原料生产MnCO₃的工艺流程如图1：

已知：MnCO₃难溶于水和乙醇，受热易分解．
（1）实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、

．
（2）①检验水洗是否合格的方法是

．②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是

．
（3）MnCO₃在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图2所示．则300℃时，剩余固体中n（Mn）：n（O）为

；图中点D对应固体的成分为

（填化学式）．

考点：制备实验方案的设计

专题：实验题

分析：（1）依据过滤操作风险所需要的玻璃仪器；
（2）①碳酸氢铵和硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀，洗涤目的是洗去沉淀表面的硫酸根离子和铵根离子，依据检验硫酸根离子的实验方法设计实验方案；
②水洗后，用乙醇洗涤，依据乙醇的性质分析，乙醇易挥发便于低温干燥，防止碳酸锰分解；
（3）分析图象变化特征，结合固体失重金属判断各点的剩余固体，主要是金属BC点剩余固体成分判断D点的固体成分；

解答： 解：（1）过滤操作需要漏斗，玻璃棒，烧杯；
故答案为：玻璃棒；
（2）①分析流程可知，碳酸氢铵和硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀，洗涤目的是洗去沉淀表面的硫酸根离子和铵根离子，设计方案为：取最后一次洗涤滤出液少许于一支试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，说明水洗合格；
故答案为：取最后一次洗涤滤出液少许于一支试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，说明水洗合格；
②水洗后，用乙醇洗涤，依据乙醇的性质分析，乙醇是易挥发的液体，操作中便于沉淀低温干燥，防止碳酸锰受热分解
故答案为：乙醇易挥发，便于低温干燥，防止MnCO₃受热分解；
（3）设MnCO₃的物质的量为1 mol，即质量为115 g
①A点剩余固体质量为115 g×75.65%=87 g
减少的质量为115 g-87 g=28 g
可知MnCO₃失去的组成为CO
故剩余固体的成分为MnO₂
剩余固体中n（Mn）：n（O）=1：2；
故答案为：1：2；
②C点剩余固体质量为115 g×61.74%=71 g
据锰元素守恒知m（Mn）=55 g，则m（O ）₁=71 g-55 g=16 g
则n（Mn）：n（O）=

：

=1：1
故剩余固体的成分为MnO
同理，B点剩余固体质量为115 g×66.38%=76.337 g
因m（Mn）=55 g，则m（O ）₂=76.337 g-55 g=21.337 g
则n（Mn）：n（O）=

：

21.337

=3：4
故剩余固体的成分为Mn₃O₄
因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn₃O₄与MnO的混合物；
故答案为：Mn₃O₄与MnO；

点评：本题考查了物质制备实验方案的设计和分析判断，图象分析和计算应用是解题关键，掌握题干信息应用是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）

A、

干燥Cl₂

B、

除去CO₂中的HCl

C、

稀释浓硫酸

D、

制取少量氨气

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）

A、氨水能与H₂SO₄反应生成（NH₄）₂SO₄

B、铵盐受热易分解

C、0.1 mol/L的氨水可使酚酞试液变红

D、0.1mol/L NH₄Cl溶液的pH约为5

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）元素周期表共有

个纵行

个主族．
（2）最活泼的金属元素位于周期表中的第

族，最活泼的非金属元素位于周期表中的第

族；
（3）碳元素位于周期表中的

周期

族．分子量最小的氢化物的电子式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组使用大理石（含少量的Fe₂O₃杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是

．
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、

、

．
③“滤液A”中除H⁺离子外，还含有的阳离子是

；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与

在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．
（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaS0₄?yH₂0）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t₅～t₆时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO₄

加热

2CaO+2S0₂↑+O₂↑．
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是

（填“t₁”、“t₃”或“t₅”）．
②t₄～t₅时间段固体的化学式为

．
③t_l～t₂时间段固体发生反应的化学方程式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂?6H₂O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图：

请回答：
（1）加入少量30%H₂O₂的作用

（用离子方程式表示）；
（2）步骤③中氧化锶粉末的作用是

，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是

；
（3）步骤④进行的实验操作为

、

，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用

；
A．水 B．硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
（4）指出下图中仪器b 的名称

，在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是

，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；

（5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数

（列计算式即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某无色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

请回答：
（1）沉淀甲的化学式为

．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为

．
（3）沉淀丙中一定含有

可能含有

．
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质：①蔗糖 ②Br₂ ③Na₂O ④Ba（OH）₂ ⑤CO₂ ⑥SO₃
⑦NaCl溶液 ⑧NaCl ⑨HCl ⑩H₂SO₄
属于电解质的是

，属于非电解质的是

，能导电的是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在VLAl₂（SO₄）₃溶液中通入过量的NH₃使Al（OH）₃沉淀完全，过滤、灼烧、电解，然后与适量的铁红混合在高温下反应．再将反应后的产物用足量的NaOH溶液处理，最后可得mg固体，原溶液中SO₄^2-物质的量浓度为（　　） mol?L^-1．

A、

112V

B、

56V

C、

112V

D、

34V

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学