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    下列说法正确的是（   ）
    A．25℃时NH4Cl溶液的水的离子积常数Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
    B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H＋
    C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
    D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
    C
    温度不变，水的离子积不变。SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO4―+2I―+4H＋
    25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性.
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（     ）
    A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同
    B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
    C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
    D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液一定呈碱性的是
    A  c(OH－)＞c(H＋)      B  c(OH-)＝1×10－6mol／L  
    C 使甲基橙变黄       D  pH=8的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，将稀氨水逐滴入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
    A．c(NH4+)＜c(SO42－)B．c(NH4+)=c(SO42－)
    C．c(NH4+)＞c(SO42－)D．c(SO42－)+ c(OH－)= c(NH4+)+ c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (7分) t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：
    （1）该温度下，水的离子积常数kw=              。
    （2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。
    3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是                。
    （4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验测得在常温下0.1mol·L－1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1 mol·L－1的某一元酸（HA）溶液中，，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
    A．C（A－）>C（B+）>C（H+）>C(OH－)　           B．C(B+)>C(A－)>C(H+)>C(OH－)
    C．C(B+)>C(A－)>C(OH－)=C(H+)　                 D．C(A－)>C(B+)>C(OH－) >C(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．已知酸碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量称为中和热，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是
    A．稀HCl和稀NaOH
    B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
    C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
    D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求：
    （1）NaOH溶液的物质的量浓度
    （2）此一元弱酸的物质的量浓度
    （3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是
    A．a点时：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) >c(H＋) >c(Na＋) >c(OH－)
    B．b点时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
    C．c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
    D．d点时：c(Na＋) >c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H＋)

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