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    14．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号HA物质的量浓度/（mol•L-1）NaOH物质的量浓度/（mol•L-1）混合溶液的pH
    甲c0.2pH=7
    乙0.20.1pH＞7
    丙0.10.1pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”）．
    （2）单从乙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L．

    分析 （1）若HA为强，则c等于0.2，若HA为弱酸，则c大于0.2，所以c不一定为0.2；
    （2）为等浓度NaA、HA混合溶液，混合后溶液pH＞7，则HA为弱酸，HA的电离程度小于NaA的水解程度；
    （3）恰好反应得到NaA溶液，根据氢氧根离子守恒c（OH-）-c（HA）=c（H+）．

    解答 解：（1）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，pH=7，若HA为强酸，则c等于0.2，若HA为弱酸，则c大于0.2，所以c不一定为0.2，
    故答案为：否；
    （2）为等浓度NaA、HA混合溶液，混合后溶液pH＞7，则HA为弱酸，HA的电离程度小于NaA的水解程度，溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：否；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （3）恰好反应得到NaA溶液，根据氢氧根离子守恒c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9mol/L，
    故答案为：10-9．

    点评 本题考查较为综合，涉及了盐类水解、溶液pH计算、离子浓度大小比较知识，有一定的综合性，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，该题的命题方式为高考命题的热点，本题难度适中．

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    A．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极
    B．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应
    C．电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．电池工作时，23g乙醇被氧化转移电子式为6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知氯化铁溶液与碘化钾溶液混合时发生反应：2Fe3+（aq）+2I-（aq）=2Fe2+（aq）+I2（s）．现将1 L 0.25mol•L-1氯化铁溶液与4 L 0.10 mol•L-碘化钾溶液混合后，在第2min时．测得混合溶液中c（I-）=0.04 mo1•L-．则下列说法正确的是（　　）
    A．第2min时，c（Fe2+）=0.01 mol•L-1
    B．混合溶液中，c（K+）=0.01 mol•L-1
    C．0～2min内，v（I-）=0.01 mol•L-1•min-1
    D．第2min时，c（Fe3+）=0.01 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．想用0.1000mol•L-1NaOH溶液通过中和滴定测定盐酸溶液的物质的量浓度，回答下列问题．
    （1）0.1000mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH）-=1×10-13mol•L-1
    （2）滴定时用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管将待测液移入锥形瓶中．
    （3）若滴定时选用的指示剂是酚酞，则终点的想象是滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
    （4）中和滴定有关数据记录如下表，如图表示下表中第1次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置
    滴定序号待测液体积（mL）所消耗NaOH标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后消耗的体积
    125.00xyz
    225.004.0029.6025.60
    325.000.6026.0025.40
    则表中z=24.50mL
    （5）根据所给数据，盐酸溶液的物质的量浓度c=0.1020mol•L-1（保留四位有效数字）
    （6）下列操作会使测定结果偏高的有ad
    a．洗涤碱式滴定管时未用装溶液润洗
    b．洗涤时锥形瓶只用蒸馏水洗净后而未润洗
    c．读所用标准液体积时，滴定前仰视，滴定后仰视
    d．滴定时标准液不小心滴入到锥形瓶外面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：H+、Al3+、Cl-、CH3COO-
    B．0.1mol•L-1CuCl2溶液：K+、NH4+、OH-、S2-
    C．0.1mol•L-1FeCl2溶液：Na+、NH4+、I-、SO42-
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    19．某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg c[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）
    A．M点所示溶液导电能力强于Q点
    B．N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同
    D．Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

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    6．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）
    A．若pH＞7时，则一定是C1V1＞C2V2
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    C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是C2=C1
    D．若 V1=V2，C1=C2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行
    B．用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液至中性时，醋酸则被完全中和
    C．将Na2S2O3溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．查阅资料：无水醋酸钠是无色无味的结晶体，在空气中可被风化，可燃．用无水醋酸钠与碱石灰加热可以制得X气体．并作相应的实验：

    （1）装置E中反应方程式是CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+X↑，X的化学式是CH4．
    （2）在C中收集气体X和Cl2为1：1体积混合，然后在光照下反应：
    ①B装置的作用是除去Cl2中含有的HCl；
    ②C装置所盛放试剂是饱和食盐水；光照后所得产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；
    （3）设计一个实验方案，验证产物中生成了一种无机物：光照后，取C和D中液体各少许，分别加入两支试管中，再分别滴加2滴石蕊溶液，C中溶液红色更深；或用pH试纸测定C和D中溶液的pH等
    （4）某学生为了测定X的组成进行实验探究，选用了下列仪器：

    ①该同学依次连接的合理顺序是E、G、H、F；
    ②该同学测定的相关数据是：
    装置实验前的质量/g实验后的质量/g
    F22.533.6
    H42.451.4
    数据是否完全，说明原因数据是不完全，因为只能确定有机物中的碳氢元素含量，不能确定是否含有氧元素，应称取C装置实验前后的质量；
    该测定含氢量是否有偏差？若有偏差，请说明原因F中吸收的是CO2，CO2质量33.6g-22.5g=11.1g，n（C）=$\frac{11.1g}{44g/mol}$=0.252mol；H中吸收的是水蒸气，H2O质量51.4g-42.4g=9.0g，n（H）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$×2=1.0mol；
    故n（C）：n（H）＞1：4．原因是F装置后面与空气接触，空气中的水蒸气和CO2进入了B装置，造成含碳量偏大．

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