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    相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是

    A．C1 ＞C2 B．C1 ＝C2 C．C1 ＜C2 D．2 C1 ＝C2

    A

    【解析】

    试题分析：NaCl溶液（浓度为C1）中c（Na+）=C1，Na2SO4溶液（浓度为C2）中c（Na+）=2×C2，其中Na+ 物质的量浓度相同，则2×C2=C1，选A。

    考点：考查离子浓度的大小比较。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省无锡市高三期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法正确的是

    A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

    B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

    C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

    D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省连云港市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

    其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

    （1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断:（用化学式表示）：

    a ；b ； e 。写出由c生成d的化学方程式__ ___

    （2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：

    a ；b ；c ；并写出由d生成e的化学方程式_____ _______

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆复旦中学高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

    （1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液

    应量取盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL

    除容量瓶外还需要的其它仪器

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处

    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。

    溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视__________（填“偏低”“偏高”“无影响”）

    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆复旦中学高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应不属于氧化还原反应的是

    A．2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl

    C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆复旦中学高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

    B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为1.1NA

    C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

    D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆复旦中学高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。

    （1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。

    已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H＝+180.5kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H＝-905kJ/mol

    2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol

    ①写出工业合成氨的热化学方程式： 。

    ②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示。则0~10min，NH3的平均速率为 ；达平衡时，N2的转化率为 。

    ③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将 ，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）

    （2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法。据报道：在常温常压条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水反应，生成NH3和一种单质。进一步研究NH3生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）

    T/℃

    30

    40

    50

    NH3生成量/10-6mol

    4.8

    5.9

    6.0

    ①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式： _此反应△H 0（填“>”、“<”或“=）。

    ②该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700~1000℃）进行水解。写出TiCl4水解的化学方程式： 。

    ③在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是 。

    A．适当升高温度 B．将氨气液化分离

    C．增大反应物N2的浓度 D．增大压强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆复旦中学高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v (H2) =0.45 mol / (L·s)，则2秒末NH3的浓度为

    A.0.9 mol / L B.0.45 mol / L

    C.0.6 mol / L D.0.55 mol / L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省衢州市五校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

    A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

    C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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