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    下列物质中，常用来制造油漆和颜料的是
    [     ]
    A. FeO
    B. Fe2O3
    C. Fe3O4
    D. Fe(OH)3
    B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?金台区模拟）I、图1各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：

    （1）甲的俗名是
    小苏打
    小苏打
    ．
    （2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显
    碱性
    碱性
    性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：
    不同，A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液显碱性是因为：NH3?H2O?NH4++OH-
    不同，A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液显碱性是因为：NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
    ．
    II、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
    （1）分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ．
    ②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
    d
    d
    （填序号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）图2是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

    ①该反应的焓变△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    b
    b
    ．
    a．升高温度
    b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
    b-a-4c
    2
    b-a-4c
    2
    kJ?mol-1．
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
    CH3OH
    CH3OH
    ，c口通入的物质为
    O2
    O2
    ．
    ②该电池正极的电极反应式为：
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网水不仅是生命之源，而且饮用水的质量问题已经日益受到人们的关注！
    某中学化学兴趣小组取了一杯村旁的小河内的水，打算对其进行净化（实验一）．并将净化后的水按最如图所示通电，通过电解水实验来探究水的组成（实验二）．实验设计如图所示．
    （1）该小组的小明用烧杯取该村河段某处浑浊的水样一杯，先往浑浊的水样中加入明矾粉末，静置沉淀后，按上图的实验一进行
     
    操作），除去水中的不溶性物质．实验过程中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）过滤后，小明观察到过滤后得到的水澄清透明，但水中散发出一股异味，同组的小刚觉得应该再往水中加入另一种物质来吸附水中的色素和异味，你认为小刚所说的物质是
     
    ．往水中加入该物质后吸附后，小明重新做一次过滤实验，过滤后水样透明澄清且无异味，此时小明兴奋的大喊：“哈哈，我终于制得了纯水”．此时过滤后的水你认为就是纯水吗？
     
    （填“是”或者“不是”），你的理由是
     
    ．
    （3）小明将步骤（2）中净化后的水分成两杯．往第一杯水中加入肥皂水并搅拌，发现没有产生泡沫，且有大量的白色垢状物，说明该村河流里的水是
     
    （填“硬水”或“软水”）．日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，使用前必须先将其转化成软水．家庭生活中常用来降低水硬度的方法是
     
    ．
    （4）小刚取上面步骤（2）中净化后的第二杯水，利用实验二装置探究水的组成．
    ①通电一段时间后，小刚发现试管a、b中分别有产生少量气体．而且他们发现试管a和试管b中产生的气体的体积比大约是
     
    ．由此可以得出电源的正极应该是
     
    端（选“A”或者“B”）
    ②在检验试管中的气体的实验中，他们发现试管b中所收集的气体，可以使
     
    ，说明它是；而试管a收集到的气体能燃烧，燃烧时发出
     
    色火焰，火焰上罩上一干而冷的烧杯，杯壁上有产生
     
    ，说明该气体是
     
    ．
    ③电解水过程中所发生的化学反应的化学方程式是
     
    ，该化学反应的类型属于
     
    ．（填“分解反应”或“化合反应”）通过该实验，他们可以得出的结论是：水是由
     
    元素和
     
    元素组成的．
    （5）为防止水质恶化，在生活中除了节约用水外，还应积极的保护水资源，避免水源受到污染，你认为下列行为不会造成该村河流水质下降的是
     
    ．
    A、将生活污水排入河里               B、在河边种植花草树木
    C、将生活垃圾随手丢入或倒入河中     D、工业污水未经处理直接排入河中
    （6）有科学家预言“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”，因此生活中人人都应该做到节约用水，自觉的保护水资源，请为你家设计几条节水的方案：
     
    （至少一条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气．浓盐酸和二氧化锰反应过程中，浓盐酸的浓度不断降低，当盐酸浓度降至临界浓度时，反应停止．
    方法一：
    甲同学利用图装置，测定盐酸浓度降至临界浓度时　反应生成氯气的体积，来探究在某温度下浓盐酸与二氧化锰反应的临界浓度．
    方法：A中试管有足量的MnO2，往其中加入10mol/L的浓盐酸，控制温度为80℃进行反应．甲同学进行了三次同样的实验，收集气体（体积均换算成标准状况），数据如下表：
    第一次实验 第二次实验 第三次实验
    盐酸的用量 10.0mL 10.0mL 10.0mL
    氯气的体积 225mL 192mL 223mL
    回答下列问题：
    （1）请写出A中试管内反应的离子方程式
     
    ．
    （2）检验该装置的气密性的方法是
     
    ．
    （3）B中加入的溶液为
     
    ．
    （4）为计算与二氧化锰反应的浓盐酸临界浓度，甲同学的第
     
    次实验数据应舍去．经计算反应的盐酸临界浓度为
     
    ．
    方法二：
    （5）乙同学认为该实验有不足之处：浓盐酸易挥发，会造成上述所测的临界浓度
     
    （填“偏高”“偏低”）．
    乙同学提出可直接用反应后A中的溶液来测定盐酸的临界浓度：
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    （6）以上图表中操作a的名称是
     
    ．
    （7）请写出A溶液中的物质与NaHCO3溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （8）根据以上数据，浓盐酸与二氧化锰制氯气的反应中浓盐酸的临界浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列四种物质：①SiO2   ②HF   ③NaHCO3   ④Na2O2  按要求填空（填序号）：
    （1）常用来作为呼吸面具或潜水艇中供氧剂的是
     
    ．
    （2）可以在玻璃上刻字、雕刻花纹的是
     
    ．
    （3）可以作为食用碱，也是焙制糕点发酵粉的主要成份的是
     
    ．
    （4）由它制成的光导纤维，抗干扰性能好，通信质量高，并且能防窃听，是当前信息社会必不可少的高技术材料，它是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省资阳市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，制备它的一种配方中含有下列三种物质

    甲                 乙                  丙

    （1）下列试剂能与甲反应而褪色的是（填序号）               。

    ①溴的CCl4溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③石蕊试液  ④含酚酞的烧碱溶液  ⑤FeCl3溶液

    写出由甲在稀硫酸作用下水解的化学反应方程式：                                                 

    （2）乙可以由淀粉通过下列转化制得（其中A、B、C、D均为有机物）：

    i．上述转化过程中涉及的条件X是                           。

    ii．物质A常用新制Cu(OH)2来检验，其主要的反应原理用化学方程式可表示为：                                                                             

    iii．上述转化过程中属于水解反应类型的有         个。

    iv．D是一种液态卤代烃，已知其密度为ρ g/cm3 为测定其相对分子质量，拟实验步骤如下：

    第一步：准确量取该卤代烃V mL；

    第二步：在锥形瓶中加入过量的稀NaOH溶液，塞上连有长玻璃管的塞子，加热；

    第三步：反应完成后冷却溶液，加稀HNO3酸化；

    第四步：滴加过量AgNO3溶液得浅黄色沉淀；

    第五步：过滤，洗涤，干燥称重得固体m克。请回答：

    a．该卤代烃中所含官能团的名称是              。

    b．该卤代烃的相对分子质量用含ρ、V、m的代数式可表示为                      。

    c．如果在第三步中加入稀HNO3的量不足，则测得相对分子质量将           （填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。

    d．写出D→乙的化学反应方程式：                                                                       

    （3）化合物丙中含氧为29.09%，相对分子质量不超过120，在空气中完全燃烧时，只生成CO2和H2O，经实验检测得知丙还具有下列结构和性质特点：

    ①核磁共振氢谱检测只有两种吸收峰，且峰面积之比1∶2；

    ②与FeCl3溶液作用显紫色。

    写出丙与Na2CO3反应的化学方程式：                                                                         

     

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