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    将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（　　）
    A、不可能是亚硫酸钡
    B、一定是亚硫酸钡
    C、一定是硫酸钡
    D、一定是亚硫酸钡和硫酸钡
    考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,二氧化硫的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：因为NO2进入水后会形成硝酸，氧化二氧化硫为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成BaSO4 沉淀．
    解答： 解：因为NO2进入水后会形成硝酸，氧化二氧化硫为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成BaSO4 沉淀，二氧化氮足量，和水反应生成硝酸能把二氧化硫全部氧化为硫酸生成沉淀为硫酸钡沉淀，不可能生成亚硫酸钡沉淀；
    故选AC．
    点评：本题考查了硝酸的强氧化性分析，注意二氧化硫和氯化钡溶液不反应，但被氧化生成硫酸后可以反应，注意隐含条件的应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾，茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示．关于茉莉醛的下列叙述正确的是（　　）
    A、茉莉醛与苯甲醛互为同系物
    B、在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗3mol氢气
    C、一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应
    D、从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL实验中的下列问题．
    （1）需NaOH
     
    g．
    （2）有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶
    ⑤玻璃棒   ⑥托盘天平． 配制时，必须使用的仪器有
     
    ，
    还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）下列称量NaOH的操作中，正确的是
     
    （填序号，下同）
    ①把NaOH直接放在托盘上称量       
    ②把NaOH放在纸上称量
    ③把NaOH放入烧杯中称量
    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （5）配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是
     
    ．
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒       
    ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水    
    ④称量NaOH的时间太长
    ⑤定容时俯视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、不可通过核磁共振氢谱鉴别苯酚和环己醇
    B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
    C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    D、米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碱金属的说法中，正确的是（　　）
    A、碱金属单质的密度都比水轻，投入水中都能浮在水面上
    B、碱金属单质都是还原剂，其还原性随着核电荷数的增大而增强
    C、碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高
    D、碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下某溶液中水电离出的[H+]=10-12  mol?L-1，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+　Fe3+　Cl-　I-
    B、Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    C、Mg2+　Na+　SO42-Cl-
    D、K+　Na+　SO42-NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H2O（g）?CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是（　　）
    A、平衡后水蒸气的体积分数与H2相等
    B、平衡后水的转化率为50%
    C、平衡后CO体积与CO2相等
    D、平衡后CO2的体积分数为20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属与氯元素形成的化合物中，质量比为1：1.9，原子个数之比为1：3，则金属的相对原子质量为（　　）
    A、27B、56C、23D、64

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2
    B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2
    C、C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-Q1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2
    D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）△H=-Q2

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