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在密闭容器中进行可逆反应:CO(气)+NO2(气)?CO2(气)+NO(气)△H<0,达到平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是:
(1)增大容器的体积,平衡
不移动
不移动
,反应混合物的颜色
变浅
变浅

(2)通入CO2气体,平衡
左移
左移
,反应混合物的颜色
变深
变深

(3)加入催化剂,平衡
不移动
不移动
分析:已知:CO(气)+NO2(气)?CO2(气)+NO(气)△H<0,反应的特征为反应前后气体的体积相等,则增大压强平衡不移动,增大反应物或生成物浓度时,平衡发生移动,由于正反应为放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,加入催化剂,平衡不移动,以此解答该题.
解答:解:(1)反应前后气体的体积相等,则增大容器的体积平衡不移动,体积增大,浓度减小,则混合气体的颜色变浅,
故答案为:不移动;变浅;
(2)通入CO2气体,生成物浓度增大,平衡向左移动,混合物颜色变深,
故答案为:左移;变深;
(3)催化剂对平衡移动无影响,加入催化剂,平衡不移动,
故答案为:不移动.
点评:本题考查化学平衡的影响因素,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握方程式的特征以及影响因素,学习中注意积累,难度不大.
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回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________.

(2)该反应为________(反应)(选填吸热、放热).

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(多选扣分).

(a)容器中压强不变

(b)混合气体中C(CO)不变

(c)V(H2)=V(H2O)

(d)C(CO2)=C(CO)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为________℃.

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[     ]
A. (3m+3n)mol
B. ()mol
C. ()mol
D. (3m+n+2p)mol

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C、Z的浓度的增加      D、X的物质的量的减少

 

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