练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列金属中与水不可能发生反应的是（　　）
    A．钾B．铝C．镁D．铜

    分析 A、钾与水反应生成氢氧化钾和氢气；
    B、铝在酸、碱性条件才与水反应生成氢气；
    C、镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气；
    D、铜长期暴露在空气中与水反应生成铜绿．

    解答 解：A、钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，不符合条件，故A不选；
    B、铝在酸、碱性条件才与水反应生成氢气，而铝表面形成致密的氧化膜，不与水反应，故B符合；
    C、镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，不符合条件，故C不选；
    D、铜长期暴露在空气中与水反应生成铜绿，不符合条件，故D不选；
    故选B．

    点评 本题主要考查了金属的性质，金属与水反应，难度不大，注意知识的归纳．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性．它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，判断下列反应不能发生的是（　　）
    A．2Fe3++SO2+2H2O→SO42-+2H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI
    C．H2O2+2H++SO42-→SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-→2Fe2++I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出 H2 的速率最大的是（　　）
    编号 金属（粉末状） （mol） 酸的浓度及体积 反应温度（℃） 
    AMg，0.1 5 mol•L-1 硝酸 10mL 60
    BMg，0.13 mol•L-1 盐酸 10mL 60
    C Fe，0.13 mol•L-1 盐酸 100mL60
    DMg，0.12 mol•L-1 硫酸 5mL60
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+的产物是Fe2+、SO42-（填离子符号），参加反应的SO2和 Fe3+的物质的量之比是1：2．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD（填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3　         B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧　         D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染大气
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有BF（填序号）．
    A．蒸发皿   　B．石棉网    C．漏斗　　D．烧杯     E．玻璃棒    F． 坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是方案①原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中溶液蓝色褪去．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某溶液可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子，已知各离子的浓度均为0.2mol•L-1，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
    ①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显想象．
    ②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．根据实验①可知溶液中不存在CO32-、SiO32-
    B．该溶液中肯定存在NH4+、Fe2+
    C．该溶液中至少含有4种离子
    D．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中含有NH4+、Fe2+、SO42-、I-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．草酸（H2C2O4）是菠菜中国含量较多的一种二元弱酸，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而钙盐难溶于水，请回答下列问题：
    （1）草酸根可被酸性KMnO4溶液氧化：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2↑+8H2O，实验测得，该反应过程中MnO4-的浓度变化情况如图所示，请解释60秒后c（MnO4-）迅速减小的原因可能是：反应生成的锰离子对反应起到催化剂的作用．
    （2）已知KHC2O4溶液的pH＜7：
    ①c（C2O42-）＞c（H2C2O4）（填“＞”“＜”“=”）．
    ②浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4HC2O4  ②KHC2O4  ③H2C2O4  ④Na2C2O4，c（C2O42-）由大到小的顺序为④②①③（填序号）．
    （3）已知20℃时，Ksp（CaC2O4）=2.5×10-9、Ksp（CaSO4）=2.0×10-4、Ksp（CaCO3）=9.0×10-9．
    ①向CaSO4混浊液中加入0.1mol•L-1的Na2C2O4的离子方程式为CaSO4（s）+C2O42-?CaC2O4（s）+SO42-．
    ②在0.1mol•L-1的Na2C2O4溶液中通入HCl至pH=7时（忽略溶液体积变化）．溶液中c（Cl-）＞c（HC2O4-+c（H2C2O4）（填“＜”“＞”“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是（　　）
    A．钠的硬度大于铝B．镁的熔沸点高于钙
    C．镁的硬度大于钾D．钙的熔沸点高于钾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
    B．SO2具有还原性，可用作漂白剂
    C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
    D．常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，均为强电解质，它们的阳离子有Al3+、NH4+、Na+、Ag+、H+五种，阴离子有Cl-、HCO3-、OH-、NO3-、SO42-五种，现将它们分别配成0．lmol/L的溶液，进行如下实验：
    ①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液．
    ②向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生．
    ③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解．
    ④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化．
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）写出下列四种化合物的化学式：
    ANaOH、BAlCl3、DNH4HCO3、FAgNO3．
    （2）C溶液是H2SO4，判断依据是0.1molE溶液的pH为1，为一元酸，而相同条件下C溶液的酸性强于E溶液，故E只能为二元强酸硫酸
    （3）B、D反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3↓．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案