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    橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下

    下列关于橙花醇的叙述，正确的是

    A．橙花醇的分子式为C15H24O

    B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

    C．在一定条件下能发生取代、催化氧化、酯化、加聚反应

    D．0.1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗0.3mo1Br2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末文科化学A卷（解析版） 题型：选择题

    根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）

    A. 氧 B. 氮 C. 碳 D. 氟

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下热身考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

    （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。

    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________

    （3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol (C2H5O)3P＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为__________________。

    （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：

    解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。

    （5）碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为a pm，则碳化硅的密度为__________g·cm3。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

    （1）鞣酸的分子式是： ；莽草酸分子中有 个手性碳原子。

    （2）写出莽草酸与Br2/CCl4溶液、鞣酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

    ；

    。

    Ⅱ．实验室也可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯。（已知乙酸乙酯在水中的溶解度较大，15℃时100g水中能溶解8.5g）

    在100mL三颈瓶中，加入4mL乙醇，摇动下慢慢加入5mL浓硫酸，使其混合均匀，并加入几粒沸石。三颈瓶一侧口插入温度计，另一侧口插入恒压滴液漏斗，中间口安一长的刺形分馏柱（整个装置如右图）。

    仪器装好后，在恒压滴液漏斗内加入10mL乙醇和8mL冰醋酸，混合均匀，先向瓶内滴入约2mL的混合液，然后，将三颈瓶在石棉网上小火加热到110～120℃左右，这时蒸馏管口应有液体流出，再从恒压滴液漏斗慢慢滴入其余的混合液，控制滴加速度和馏出速度大致相等，并维持反应温度在110～125℃之间，滴加完毕后，继续加热10分钟，直到温度升高到130℃不再有馏出液为止。试回答下列问题：

    （3）使用恒压分液漏斗而不使用普通分液漏斗的原因是： 。

    （4）在实验中控制三颈烧瓶中反应温度在120℃左右。理由是： 。

    （5）滴加混合液时若速度过快，会使大量乙醇来不及反应而被蒸出，同时也造成 ，导致反应速度减慢。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物A的化学式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春十一高三下考前冲刺理综化学试卷二（解析版） 题型：简答题

    X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

    （1）Q+核外电子排布式为___________；

    （2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________；

    （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；

    （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________；

    （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三毕业班最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    “侯氏制碱法”是我国化工行业历史长河中一颗璀璨明珠。

    Ⅰ．.纯碱的制备：用下图装置制取碳酸氢钠，再间接制得纯碱。

    （1）装置乙的作用是 _________________，其中水可以用_______________代替；

    （2）装置丙中反应的化学方程式为_____________________________________；

    （3）用装置丙中产生的碳酸氢钠制取纯碱时，需要的实验操作有：_____________。

    （4）定量分析：测定纯碱样品纯度

    提供药品：酚酞、甲基橙、0.1mol/LHCl溶液

    实验步骤：

    ①称取样品mg，溶于水形成100mL溶液；

    ②向溶液中滴加少量___________作指示剂，再向其中滴加盐酸溶液至终点，消耗盐酸_________VmL；

    ③计算：纯碱样品纯度=__________________。

    Ⅱ．某小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。为探究原因，进行了下列实验：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH随温度变化的曲线：

    当温度恢复到10℃，测得溶液 pH=11.5。

    （5）依据图像信息对下列问题做出合理猜测：

    ①AB段pH上升原因：____________________________________________________，

    ②BC段pH上升原因：____________________________________________________；

    （6）设计实验对BC段pH上升的合理猜测进行验证(药品任意选择)：__________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )

    A. 质子数c＞b B. 离子的还原性Y2－＞Z－

    C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ D. 原子半径X＜W

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