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    13．下列实验方案可行的是（　　）
    A．用溶解、过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钠固体
    B．用乙醇萃取碘水中的碘
    C．用蒸馏的方法从NaCl溶液中分离出溶质
    D．用分液的方法分离植物油和水

    分析 A．碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水；
    B．乙醇与水混溶；
    C．水易挥发；
    D．植物油和水不溶．

    解答 解：A．碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，可用过滤方法分离，故A正确；
    B．乙醇与水混溶，则不能用乙醇萃取碘水中的碘单质，应选萃取剂苯或四氯化碳等，故B错误；
    C．水易挥发，应用蒸发分离，故C错误；
    D．植物油和水不溶，可用分液分离，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯等操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在石油工业中常用天然气为原料制合成气（主要成分为CO、H2），用以生产CH3OH、HCHO等重要化工原料．请按要求回答下列问题：
    （1）分别写出与CO互为等电子体的分子和离子N2；CN-（各举一种即可，填化学式）．
    （2）在CH4、CO、CH3OH、HCHO中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH，根据“价层电子对互斥理论”，HCHO分子的中心原子上的孤电子对数的计算表达式为$\frac{1}{2}$（4-2×1-1×2）（只要求列算式，不必计算出结果），VSEPR模型名称为平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于物质的分类说法正确的是  （　　）
    A．纯碱、烧碱都属于碱
    B．漂白粉、小苏打都属于纯净物
    C．氯化铵、次氯酸都属于电解质
    D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
    阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验现象填写下列空白：
    （1）写出化学式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在一定温度下，容器内某一反应中X、Y、Z的物质的量随反应时间变化的曲线如图I所示．
    （1）该反应的化学方程式为2X+3Y?4Z，t2时，正、逆反应速率大小为V正＞V逆．
    （2）A、B、C、D四点中，处于平衡状态的是C、D（填字母）．
    （3）图Ⅱ是温度和压强对该反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．
    ①该反应的正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析图Ⅱ，若X是气态，这Y、Z的状态分别是Y为固体或液态，Z为气态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．物质分类对研究物质性质有指导意义，下列相关说法错误的是（　　）
    A．金属单质可能与非金属、酸、盐溶液发生反应
    B．酸性氧化物能与碱反应且大部分能与水化合成酸
    C．碱性氧化物能与酸反应且都能与水化合成碱
    D．酸能与金属、碱性氧化物、碱、某些盐溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液：
    （1）混合后使溶液呈中性，反应的离子方程式为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，若继续向其中加入Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （2）混合后使沉淀量最大，反应的离子方程式为H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，若继续向其中加入NaHSO4溶液，反应的离子方程式为H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

    （1）步骤①中Cu2（OH）2CO3 发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
    （2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
    a．称取4.800g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
    b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定（反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点．
    b．量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g．
    c．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g．
    ①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原来颜色．
    ②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素HLiBeBCNOF
    电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
    元素NaMgAlSiPSClK
    电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
    请仔细分析，回答下列有关问题：
    （1）估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
    （2）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键，其理由是AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5．
    （3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）

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