Question

下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是

A．元素e的氧化物对应的水化物均为强酸

B．a、b、d、e四种元素的离子半径：

C．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物

D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

Answer 1

A

试题分析：由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl。A、e为S，S的氧化物为SO₂和SO₃，对应的水化物为H₂SO₃和H₂SO₄，H₂SO₃为弱酸，故A错误；B、电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b，故B正确；C、b、f两种元素形成的化合物为MgCl₂为离子化合物，故C正确；D、a、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，Al（OH）₃为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应，故D正确。